1) Вещество, на которое воздействуют соляной кислотой, является природным карбонатом. - верно
2) Выделяемые пузырьки газа являются признаками реакции разбавленных кислот с карбонатами. - верно
3) Качественной реакцией на выделяемый газ является тест с тлеющей лучинкой. - неверно - выделяется СО2, а качественной реакцией на выделение СО2 яв-ся помутнение известковой воды.
Ca(OH)2 + CO2↑ → CaCO3↓ + H2O
4) Тлеющая лучинка не загорится в углекислом газе, так как он не поддерживает горение. - верно
5) Состав вещества можно выразить формулой CaCO3. - верно
Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.
1) Вещество, на которое воздействуют соляной кислотой, является природным карбонатом. - верно
2) Выделяемые пузырьки газа являются признаками реакции разбавленных кислот с карбонатами. - верно
3) Качественной реакцией на выделяемый газ является тест с тлеющей лучинкой. - неверно - выделяется СО2, а качественной реакцией на выделение СО2 яв-ся помутнение известковой воды.
Ca(OH)2 + CO2↑ → CaCO3↓ + H2O
4) Тлеющая лучинка не загорится в углекислом газе, так как он не поддерживает горение. - верно
5) Состав вещества можно выразить формулой CaCO3. - верно
Объяснение:
Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?
1) масса раствора = плотность*объём
масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г
масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г
2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю
масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г
масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г
3) считаем моли:
хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль
серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль
Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.
4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г
Объяснение: Незнаю