2. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия: Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓ По уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll). По условию задачи в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль.
n[Fe(NO₃)₂]=n[Fe(OH)₂]= 0,07моль. 3. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль: M[Fe(OH)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль
m[Fe(NO₃)₂]=12,8г.
m(осадка)-?
1. Определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.:
M[Fe(NO₃)₂]=56+(14+16х3)х2=180г./моль
n[Fe(NO₃)₂]=m[Fe(NO₃)₂]÷M[Fe(NO₃)₂]
n[Fe(NO₃)₂]=12,8г.÷180г./моль=0,07моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия:
Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓
По уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll).
По условию задачи в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль.
n[Fe(NO₃)₂]=n[Fe(OH)₂]= 0,07моль.
3. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль:
M[Fe(OH)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль
m[Fe(OH)₂]=n[Fe(OH)₂]×M[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,07моль×90г./моль=6,3г.
4. ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.
Кислотные оксиды
Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)
SO3 + H2O = H2SO4
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + BaO = BaCO3
SiO2 + K2O = K2SiO3
Основные оксиды
Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH
Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O Амфотерные оксиды
Амфотерный оксид и т.д.
Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])
Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO2 = ZnCO3
Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
Al2O3 + K2O = 2KAlO2
Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2
Соли
Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)
Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.
Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO2 = MgCO3
Na2O + N2O5 = 2NaNO3