Який елемент
відновлюється в розбавленій кислоті, а який в концентрованій.

Объяснение:

Контрольная работа по теме «Неметаллы». 9 класс

I вариант.

Часть А.

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А) Са Б) Сu В) С Г) Zn                           В) С

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1-:

А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē.         А) 2ē, 8ē, 8ē

Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:

А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э.              В) ЭО3 и Н2Э.

Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э207 и НЭ.

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1.         A) F—CI—Br—I

Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 эл.ток → X:            Б) 2      

А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:

A) Увеличивается.

Б) Уменьшается.                       Б) Уменьшается.

B) Изменяется периодически.

Г) Закономерности нет.

7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO.         А) СО2

8. Схеме превращения

+2 +4

N → N

соответствует химическое уравнение:

A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2 + О2 = 2NО

Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2           Г) 2NО + О2 = 2NО2

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu              В) О2, Н2, Сu  

Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2, NH3

10. Ион СI- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:

А) Бария. В) Кальция.

Б) Водорода. Г) Серебра.              Г) Серебра.

11. Na2SO4*10H2O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль

12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H2S + 3O2 =будут:

а)2H2S +S б)2SO2+2H2O в)2S+ 2H2O г)2H2+2S+O2

Часть Б

13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)

         5 моль    5 моль      5 моль

          Н2        +  S         =  H2S↑

Молярная  масса  водорода  2 г/моль

10 г водорода  соответствуют     10 г : 2 г/моль  =  5 моль.

1  моль  занимают  объем  22,4 л  при н.у.  А  5  моль  водорода  займут 112 л   водорода,  а  входе  реакции  с  серой  112 л  сероводорода.

Выход  сероводорода  (по  объему) составит  100 л : 112 л  = 0,893  или  89,3 %

Часть С

14. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения согласно схеме:

Р → Р2О5 → Х → Na3PО4 → Ag3P

4Р  + 5О2  =  2P2O5                           P2O5    +  3H2O   =  2  H3PO4

                    оксид фосфора (V)                                 фосфорная кислота

H3PO4   +  3NaOH   =  Na3PO4  + H2O

                гидроксид     фосфат

                натрия             натрия      

Na3PO4  +  3 AgNO3   =    Ag3PO4 ↓  +  NaNO3

                 нитрат                фосфат

                 серебра             серебра

Объяснение:

1. Составьте структурные формулы веществ, формулы которых: С4Н10, С3Н8, С2Н6О(спирт), С3Н6О2 (кислота).

CH3 - CH2 - CH2 - CH3       CH3 - CH2 - CH3         CH3 - CH2 -OH

       бутан                                 пропан                         этанол

CH3 - CH2 - CООН

пропановая  кислота

2. Напишите структурные формулы изомеров гексана С6Н14.

Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3         Н3С - СН - СН2 - СН2 - СН3

           н-гексан                                                       I

                                                                                CH3

                 CH3                                 CH3          2-метилпентан

                   I                                       I

Н3С - СН - СН - СН3              Н3С - С - СН2- CH3

          I                                                 I  

         CH3                                           CH3  

2,3-диметилбутан                     2,2-диметилбутан

3. Определите объем углекислого газа, образовавшегося при полном сжигании 40 л пропадиена С3Н4.

С3Н4  + 4O2  =   3CO2↑   +  2H2O (пар)↑

Пропадиен  (газ)  и  при  сгорании  40 л пропадиена  углекислого  газа ( см. уравнение  горения)  образуется  в 3 раза больше  т.е. 120 литров.

4. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 60% углерода, 13,3% водорода и 26,7% кислорода. Молярная масса данного вещества равна 60 г/ моль.

Примем  массу  анализируемого  вещества  условно 100 г. Тогда  массы  элементов  в  этой  массе  вещества  составят:  m(C) = 60 г;

m(Н) = 13,3 г;  m(О) = 26,7 г.

Вычислим  количество  вещества  каждого  элемента: n(C) = 5 моль;

n(Н) = 13,3 моль;  n(О) = 1,669 моль

Простейшая  формула  вещества  примет  вид  С5 Н13,3 О1.669

 После  приведения  индексов  к целым  числам  получим

            С3Н8О

Найдем  формульную  массу  вещества М(С3Н8О) = 60.  Молекулярная  масса  совпадает  с величиной, данной в задаче.

Значит  найденная формула - истинная  формула  вещества.  

При решении задачи используйте алгоритм, рассмотренный на уроке.

5. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 270 г 20% - ного раствора уксусной кислоты с натрием.

Реакция  уксусной  кислоты  с натрием  протекает  по  уравнению:

СH3COOH  +  Na  =  CH3COONa   +   1/2 H2

​ Определим  массу  уксусной  кислоты  в растворе:

 m(CH3COOH) =  270  г × 0,2 = 54 г

Молярная  масса  кислоты  60 г/моль  и  масса  54 г соответствует 0,9 моль.   Тогда  имеем

 0,9 моль                                                0,45 моль

СH3COOH  +  Na  =  CH3COONa   +   1/2 H2

Объем  водорода  составит:

22,4 л/моль  ×  0,45  моль  = 10,1 л (округленно)

Объяснение: