2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
H2O оксид водорода, при нормальных условиях представляет прозрачную жидкость, является сильнополярным растворителем
Al2O3 оксид алюминия; бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.
KOH гидроксид калия, бесцветные гироскопические кристаллы.
К2О оксид калия, бледно жёлтое или бесцветное вещество.
СаО оксид кальция, кристаллическое соединение белого цвета .
Fe(OH)2 гидроксид железа, твердое вещество зеленоватого оттенка
СО2 оксид углерода, бесцветный газ без запаха.
Cu(NO3)2 нитрат меди, голубое кристаллическое твердое вещество.
NO2 оксид азота, ярко бурый газ с характерным острым запахом или желтоватая жидкость
Na2CO3 карбонат натрия, бесцветные кристаллы или белый порошок
СО оксид углерода, газ без цвета и запаха