1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
11% - это 0,311 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,11*650 = Х*(650 + 150)
71,5 = 800Х
Х = 0,089375 ( или 8,9375% ≈ 8,9% )
1 вариант
1. а - реакция соединения (2Cu + O2 = 2CuO)
б - реакция разложения (2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O)
в - реакция обмена (2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)
г - реакция замещения (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)
2. K2(+)S(+6)O4(2- )
Na2(+)C(+4)O3(2-)
K(+)Mn(+7)O4(2-)
H(+)P(+5)O3(2-)
Al2(+3)(S(+6)O4(2-))3
H(+)Cl(+7)O4(2-)
3. а - KMnO4, Сl
б - H2, H2S
4. a - MgCl2 - (Mg восстановитель, Cl окислитель)
б - Al2Se3 (Al восстановитель, Se окислитель)
в - Cl2O7 (Cl восстановитель, O окислитель)
г - PCl5 (P восстановитель, Cl окислитель)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
11% - это 0,311 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,11*650 = Х*(650 + 150)
71,5 = 800Х
Х = 0,089375 ( или 8,9375% ≈ 8,9% )
1 вариант
1. а - реакция соединения (2Cu + O2 = 2CuO)
б - реакция разложения (2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O)
в - реакция обмена (2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)
г - реакция замещения (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)
2. K2(+)S(+6)O4(2- )
Na2(+)C(+4)O3(2-)
K(+)Mn(+7)O4(2-)
H(+)P(+5)O3(2-)
Al2(+3)(S(+6)O4(2-))3
H(+)Cl(+7)O4(2-)
3. а - KMnO4, Сl
б - H2, H2S
4. a - MgCl2 - (Mg восстановитель, Cl окислитель)
б - Al2Se3 (Al восстановитель, Se окислитель)
в - Cl2O7 (Cl восстановитель, O окислитель)
г - PCl5 (P восстановитель, Cl окислитель)