Диагональ от бора к астату делит таблицу на металлы и неметаллы. Все кто слева (ниже) от диагонали в главных подгруппах и все элементы побочных подгрупп - металлы. Справа (выше) в главных подгруппах неметаллы.
Порядковый номер показывает число протонов, заряд ядра, а также общее число электронов в атоме. Относительная атомная масса показывает сумму протонов и нейтронов, т. к. их массы приняты за 1. Массой электрона химики пренебрегают, очень маленькое значение.
Номер периода - показывает общее число уровней, слоев.
Номер группы - число электронов на последнем слое (валентном слое), высшую степень окисления, высшую валентность (есть исключения: водород (двойственное положение в таблице Менделеева), азот, кислород, фтор, благородные газы 8 главная подгруппа)
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
Порядковый номер показывает число протонов, заряд ядра, а также общее число электронов в атоме. Относительная атомная масса показывает сумму протонов и нейтронов, т. к. их массы приняты за 1. Массой электрона химики пренебрегают, очень маленькое значение.
Номер периода - показывает общее число уровней, слоев.
Номер группы - число электронов на последнем слое (валентном слое), высшую степень окисления, высшую валентность (есть исключения: водород (двойственное положение в таблице Менделеева), азот, кислород, фтор, благородные газы 8 главная подгруппа)
ответ:
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
но есть так называемые серобактерии,