1. К каждому из растворов добавить раствор кислоты. В пробирке с карбонатом натрия начнется выделение газа: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O В остальных пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
2. К трем оставшимся растворам добавить индикатор фенолфталеин. В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться малиновое окрашивание. В оставшихся пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
3. К двум оставшимся пробиркам добавить раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Во второй пробирке видимых изменений наблюдаться не будет.
-2 приймати вже не може ( на зовнішньому рівні вже 8 ел).пункт 2 пояснення.
Відавати може аж до ступені окиснення +6 .пункт 1 пояснення
З цією ст. ок сульфур може бути тільки відновником
+6 Віддавати вже не може. пункт 1 пояснення
Приймати може до ст. ок +4,0,-2.
З цією ст. ок сульфур може бути тільки окисником.
+4 Може віддати ще 2 електрони. пункт 1 пояснення
Приймати може до ст. ок 0,-2.
З цією ст. ок сульфур може бути і відновником і окисником.
Пояснення:Ви знаєте, що відновник – віддає електрони, окисник – приймає електрони.
Ступінь окиснення може бути найвища(номер групи з знаком +),
найнижчою (8-номер групи = число із знаком -),
проміжною(може підвищуватись в результаті віддачі ел. чи понижуватись в результаті прийому ел.)
Тепер ми дивимось на місце елемента в ПС.
S стоїть в 6 групі – це значить, що на зовнішньому рівні 6 електронів, щоб бути відновником може віддавати 6 або 4 електрони(S⁺⁶О₃ і S₊⁴О₂).
Щоб бути окисником треба приєднати 2 електрони(до 8 –завершений рівень) – Н₂ S⁻².
Для того, щоб визначати чим може бути елемент, визначаємо ступінь окиснення і аналізуємо чи може атом з цією ступінню окиснення ще віддавати(відновник), чи приєднувати(окисник), чи те і те( може бути і окисником і відновником).
Правила
1.Максимум який віддає електронів – це номер групи, а проміжна – віддає не всі електрони. Елемент з найвищою ст ок може бути тільки окисником, а з проміжною - і окиснико і відновником.
2.Прийняти може до нижчої ступені окиснення(найнижча буде мати знак -, бо електрони мають заряд -, яку розраховуємо за формулою (8 - номер групи) . Елемент з найжчою ст ок може бути тільки відновником.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В остальных пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
2. К трем оставшимся растворам добавить индикатор фенолфталеин. В пробирке с гидроксидом натрия будет наблюдаться малиновое окрашивание.
В оставшихся пробирках видимых изменений наблюдаться не будет.
3. К двум оставшимся пробиркам добавить раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом натрия образуется белый творожистый осадок:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Во второй пробирке видимых изменений наблюдаться не будет.
4. Оставшаяся пробирка - нитрат натрия
Відповідь:
Н₂ S⁻² S⁺⁶О₃ S⁺⁴О₂
-2 приймати вже не може ( на зовнішньому рівні вже 8 ел).пункт 2 пояснення.
Відавати може аж до ступені окиснення +6 .пункт 1 пояснення
З цією ст. ок сульфур може бути тільки відновником
+6 Віддавати вже не може. пункт 1 пояснення
Приймати може до ст. ок +4,0,-2.
З цією ст. ок сульфур може бути тільки окисником.
+4 Може віддати ще 2 електрони. пункт 1 пояснення
Приймати може до ст. ок 0,-2.
З цією ст. ок сульфур може бути і відновником і окисником.
Пояснення:Ви знаєте, що відновник – віддає електрони, окисник – приймає електрони.
Ступінь окиснення може бути найвища(номер групи з знаком +),
найнижчою (8-номер групи = число із знаком -),
проміжною(може підвищуватись в результаті віддачі ел. чи понижуватись в результаті прийому ел.)
Тепер ми дивимось на місце елемента в ПС.
S стоїть в 6 групі – це значить, що на зовнішньому рівні 6 електронів, щоб бути відновником може віддавати 6 або 4 електрони(S⁺⁶О₃ і S₊⁴О₂).
Щоб бути окисником треба приєднати 2 електрони(до 8 –завершений рівень) – Н₂ S⁻².
Для того, щоб визначати чим може бути елемент, визначаємо ступінь окиснення і аналізуємо чи може атом з цією ступінню окиснення ще віддавати(відновник), чи приєднувати(окисник), чи те і те( може бути і окисником і відновником).
Правила
1.Максимум який віддає електронів – це номер групи, а проміжна – віддає не всі електрони. Елемент з найвищою ст ок може бути тільки окисником, а з проміжною - і окиснико і відновником.
2.Прийняти може до нижчої ступені окиснення(найнижча буде мати знак -, бо електрони мають заряд -, яку розраховуємо за формулою (8 - номер групи) . Елемент з найжчою ст ок може бути тільки відновником.