Элементарно, Ватсон. допустим, возьмем элемент С (Карбон) . Сначала находим его в таблице, он у нас под номером 6, значит заряд ядра у него +6. Находится он во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня. Пишем его электронную формулу: 1s2 2s2 2p2 Если изобразить ее в виде квадратиков, то: первый энергетический уровень (1s2) заполнен полностью электронами, т. е. в первом квадратике будут две стрелочки. Это - спаренные электроны. во втором заполнен только s-подуровень (2s2), т. е. опять же в квадратике будут 2 стрелочки. Это тоже спаренные электоны. а вот p заполнен только частично. Его мы изображаем 3 квадратиками. В каждый квадратик по стрелочке. Если стрелочка одна - это и есть неспаренные электроны. Вот у нас на р-подуровне 2 электрона, т. е. заполняем по 1 стрелочке в квадрат. Итого имеем ДВА неспаренных электрона в атоме Карбона:)
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 5 - окислитель, процесс восстановления
P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2Zn(N⁺⁵O₃⁻²)2 = 2ZnO + 4N⁺⁴O2 + O₂⁰ (оксид цинка+оксид азота(4)+кислород)
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 4 - окислитель, пр. восстановления
2O⁻² -4e⁻ = O₂⁰ | 1 - восст-ль, пр. окисления
2N⁺⁴O2 + H2O = HN⁺³O2 + HN⁺⁵O3 (азотистая+азотная кислота)
N⁺⁴ + e⁻ = N⁺³ | 1 - окислитель, пр. восст-я
N⁺⁴ - e⁻ = N⁺⁵ | 1 - восст-ль, пр. окисления
8HN⁺³O2 + Ba⁰ = Ba(N⁺⁵O₃)2 + 6N⁺²O + 4H2O (нитрат бария+оксид азота(2)+вода
2N⁺³ - 4e⁻ = 2N⁺⁵ | 1
N⁺³ + e = N⁺² | 6
Ba⁰ - 2e⁻ = Ba⁺² | 1
Ba(NO3)2 + FeSO4 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2 (сульфат бария + нитрат железа(2)
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓