Який об'єм сірчистого газу утвориться при взаємодії 70 г міді, що містить 10% домішок, з розчином концентрованої сульфатної кислоти масою 200 г з масовою часткою кислоти 90%, якщо об'ємна частка виходу продукту реакції становить 80% від теоретично можливого?
При действии на кислород "тихого", без искр электрического разряда образуется его аллотропное видоизменение - озон. 3O₂ ⇔ 2O₃ - 292,3кДж.
При обычных условиях газ слегка голубоватого цвета, с приятным запахом свежести.
Исследование структуры озона показало, что его молекула имеет угловое строение с углами между связями 117⁰.
/ O⁺ \
O⁻ O⁻
Связи частично поляризованы, в следствии чего растворимость в воде озон в 15 раз выше чем кислорода.
Наиболее характерное свойство озона это то, что он очень сильный окислитель. Чем объясняется же окислительная озона:
Молекула озона относительно устойчива, однако под влиянием катализаторов (ими может служить целый ряд веществ) она легко разлагается с выделением атомарного кислорода - более сильного окислителя, чем молекулярный кислород: O3 = O2 + O
При обыкновенной температуре озон взаимодействует со многими простыми и сложными веществами, разрушает органические соединения (резина быстро разрушается в атмосфере озона, а спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. ), окисляет неметаллы и металлы, даже такие стойкие как ртуть и серебро. Из-за своей высокой окислительной озон довольно токсичен для живых организмов. При высокой концентрации озона в воздухе, например, после грозы, человек испытывает головную боль и другие признаки химического отравления.
Содержание озона в атмосфере у поверхности Земли 3·10⁻⁶ объемных %. Чем дальше от Земли, тем концентрация озона возрастает и достигает максимума на высоте 25-30км. Известно, что атмосферный озон играет ключевую роль для поддержания жизни на Земле, выступая в качестве защитной составляющей для живых организмов от жёсткого ультрафиолетового излучения Солнца. С другой стороны, озон является весьма эффективным парниковым газом, и, поглощая инфракрасное излучение поверхности Земли, препятствует её охлаждению озона разлагаться с образованием атомарного кислорода делает его почти идеальным средством для обеззараживания питьевой воды. Озон убивает болезнетворные бактерии окислением, частично превращаясь при этом в молекулярный кислород. Поэтому озонированная вода лучше и вкуснее хлорированной, которую до сих пор приходится пить жителям многих городов.
1. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2. CO3 + H2SO4 - реакция не идет, т.к. кислота не реагирует с кислотным оксидом.
3. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
5. 2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4
6. H3PO4 + H2SO4 - реакция не идет, т.к. кислота с кислотой не реагирует.
7. CuO + H2SO4 = CuSO4+ Н2О
8. 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O
KOH
1. Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
2. 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3. KOH + Ba(OH)2 - реакция не идет, т.к. гидроксид не реагирует с гидроксидом.
4. KOH + NaNO3 = NaOH + KNO3
5. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 +3H2O
6. KOH + HCl = KCl + H2O
Выберите любые два :3