Количество вещества брома равно m(Br₂) / M(Br₂) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль. Такое же количество вещества алкена прореагировало с бромом. Таким образом, 0,1 моль алкена соответствует 5,6 г алкена . 0,1 моль 5,6 г 1 моль у г у = 56 г/моль В то же время молярная масса алкена равна 14x г/моль. Приравниваем оба выражения друг другу: 14х = 56 х = 4 - число атомов углерода 2х = 8 - число атомов водорода ответ: 8
2. Допустим, что в задании описка, и речь не об углерода, а углеводороде. Если относительная плотность углеводорода по водороду 29, то молярная масса углеводорода равна 29*2 = 58 г/моль Обобщенная формула углеводорода CxHy Обобщенная молярная масса M(CxHy) = (12x + y) г/моль Приравниваем оба выражения друг другу: 12x + y = 58 y = 58 - 12x Попробуем вычислить у при различных значениях x: х=1, у = 58 - 12= 46 - на 1 атом углерода приходится 46 атомов водорода - такого быть не может. x=2, у = 58 - 24 = 34 - тоже невозможное значение. х=3, у = 58 - 32 = 26 - тоже невозможно х=4, у = 58 - 48 = 10 Это подходящий вариант: C₄H₁₀ - скорее всего, это алкан (бутан) х=5, у = 58 - 60 = - 2 - невозможное значение. Единственный возможный вариант - 4 атома углерода и 10 атомов водорода. ответ: 10
3. 2 C₂H₂ + 5 O₂ = 4 CO₂ + 2 H₂O 2 моль 5 моль 2*22,4 л 5*22,4 л 4 л х л
х = 4*5*22,4 / (2*22,4) = 4*5 / 2 = 10 л Для сжигания 4 л ацетилена нужно 10 л чистого кислорода. Поскольку в воздухе кислорода лишь 20% (одна пятая часть), воздуха нужно в 5 раз больше, чем кислорода, то есть 10*5=50 литров. ответ: 50 л.
В соответствии со значениями растворимости различают вещества а) хорошо растворимые, масса которых в насыщенном растворе соизмерима с массой воды (например KBr, при 20 °С растворимость 65,2 г / 100 г H2O; это 4,6М раствор) ; б) малорастворимые, масса которых в насыщенном растворе значительно меньше массы воды (например CaSO4, при 20 °С растворимость 0,206 г / 100 г H2O; это 0,015М раствор) ; в) практически нерастворимые, масса которых в насыщенном растворе пренебрежимо мала по сравнению с массой растворителя (например AgCl, при 20 °С растворимость 0,00019 г / 100 г H2O; это 0,0000134М раствор)
M(СₓН₂ₓ) = 12x+2x = 14x г/моль
Обобщенная реакция присоединения брома:
СₓН₂ₓ + Br₂ = СₓН₂ₓBr₂
1 моль 1 моль
0,1 моль 0,1 моль
Количество вещества брома равно m(Br₂) / M(Br₂) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль. Такое же количество вещества алкена прореагировало с бромом. Таким образом, 0,1 моль алкена соответствует 5,6 г алкена .
0,1 моль 5,6 г
1 моль у г
у = 56 г/моль
В то же время молярная масса алкена равна 14x г/моль. Приравниваем оба выражения друг другу:
14х = 56
х = 4 - число атомов углерода
2х = 8 - число атомов водорода
ответ: 8
2.
Допустим, что в задании описка, и речь не об углерода, а углеводороде.
Если относительная плотность углеводорода по водороду 29, то молярная масса углеводорода равна 29*2 = 58 г/моль
Обобщенная формула углеводорода CxHy
Обобщенная молярная масса M(CxHy) = (12x + y) г/моль
Приравниваем оба выражения друг другу:
12x + y = 58
y = 58 - 12x
Попробуем вычислить у при различных значениях x:
х=1, у = 58 - 12= 46 - на 1 атом углерода приходится 46 атомов водорода - такого быть не может.
x=2, у = 58 - 24 = 34 - тоже невозможное значение.
х=3, у = 58 - 32 = 26 - тоже невозможно
х=4, у = 58 - 48 = 10
Это подходящий вариант: C₄H₁₀ - скорее всего, это алкан (бутан)
х=5, у = 58 - 60 = - 2 - невозможное значение.
Единственный возможный вариант - 4 атома углерода и 10 атомов водорода.
ответ: 10
3.
2 C₂H₂ + 5 O₂ = 4 CO₂ + 2 H₂O
2 моль 5 моль
2*22,4 л 5*22,4 л
4 л х л
х = 4*5*22,4 / (2*22,4) = 4*5 / 2 = 10 л
Для сжигания 4 л ацетилена нужно 10 л чистого кислорода.
Поскольку в воздухе кислорода лишь 20% (одна пятая часть), воздуха нужно в 5 раз больше, чем кислорода, то есть 10*5=50 литров.
ответ: 50 л.
В соответствии со значениями растворимости различают вещества
а) хорошо растворимые, масса которых в насыщенном растворе соизмерима с массой воды (например KBr, при 20 °С растворимость 65,2 г / 100 г H2O; это 4,6М раствор) ;
б) малорастворимые, масса которых в насыщенном растворе значительно меньше массы воды (например CaSO4, при 20 °С растворимость 0,206 г / 100 г H2O; это 0,015М раствор) ;
в) практически нерастворимые, масса которых в насыщенном растворе пренебрежимо мала по сравнению с массой растворителя (например AgCl, при 20 °С растворимость 0,00019 г / 100 г H2O; это 0,0000134М раствор)