Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы). Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.Все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- ); 5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1); 6.Фтор имеет степень окисления (-1) Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
Кислоты- чаще всего это сильные окислители, следовательно они вступают в реакции с противоположными им- восстановителями. 1) кислоты реагируют с щелочами, такую реакцию ещё называют реакцией нейтрализации, так как среда раствора становится нейтральной. 2) кислоты реагировать с одиночными металлами(до водорода), так как металлы которые находятся в таблице электрохимического напряжения металлов на смогут вытеснить водород из кислоты 3) реакция с солями. В результате которой появляется новая соль и кислота. 4) кислоты могут вступать с основными оксидами в реакции, образуя соли. 5) из реакций послежнее, концентрированные кислоты окислители такие как: азотная и Серная , могут вступать в реакцию с серой, так как та проявляет , как основные , так и кислотные свойства.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
1) кислоты реагируют с щелочами, такую реакцию ещё называют реакцией нейтрализации, так как среда раствора становится нейтральной.
2) кислоты реагировать с одиночными металлами(до водорода), так как металлы которые находятся в таблице электрохимического напряжения металлов на смогут вытеснить водород из кислоты
3) реакция с солями. В результате которой появляется новая соль и кислота.
4) кислоты могут вступать с основными оксидами в реакции, образуя соли.
5) из реакций послежнее, концентрированные кислоты окислители такие как: азотная и Серная , могут вступать в реакцию с серой, так как та проявляет , как основные , так и кислотные свойства.