Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O Находим количество веществ каждого реагента: n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно: m(CaCO3)=0,15•100=15 г Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то: CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2 И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
Объяснение:
2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2
2Na+2CnH2n+1COOH=2CnH2n+1COONa+H2
n1(H2)=n(CnH2n+1COOH)/2=0.025 моль
n(H2)=3.36/22.4=0.15 моль
n2(H2)=0.15-0.025=0.125 моль
n(C2H5OH)=2n(H2)=0.25 моль
m(C2H5OH)=11.5 г
m(CnH2n+1COOH)=13.8-11.5=2.3 г
NaHCO3+C2H5OH= не идет
NaHCO3+CnH2n+1COOH=CnH2n+1COONa+H2O+CO2
V(CO2)=1.12л; n(CO2)=0.05 моль; n(CnH2n+1COOH)=n(CO2=0.05 моль
m(CnH2n+1COOH)/M(CnH2n+1COOH)=V(CO2)/Vm
2.3/M=1.12/22.4
M=46 ( г/моль)
M(CnH2n+1COOH)=46 г/моль
12n+2n+1+12+32+1=46
n=0 Следовательно
Формула кислоты HCOOH
Мне понравилось, досчитаю =)
mсмеси=13,8 г
m(HCOOH)=2.3г
m(C2H5OH)=11.5г
w(HCOOH)=2.3/13.8=0.1667=16.67%
w(C2H5OH)=100-16.67=83.33%
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г
Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль
Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде
НО
Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма
И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм
ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция