1. Опустим индикатор лакмус в пробирку с соляной кислотой и увидим, что бумажка поменяла цвет с фиолетового на красный. Это значит, что в пробирке у нас кислая среда(рН<7)
2. Опустим индикатор в пробирку с гидроксидом натрия и увидим, что индикатор стал синим -> в пробирке у нас щелочная среда(рН>7).
3. Сольём содержимое двух пробирок в одну. Опустим индикатор. Увидим, что лакму не поменял цвет -> когда мы слили кислоту и щёлочь, они провзаимодействовали и в результате реакции образовалась нейтральная среда(рН~7)
4. Вывод: HCl+NaOH=NaCl+H2O.
Реакция взаимодействия щёлочи с кислотой называется реакцией нейтрализации. В результате реакции кислая среда погасилась щелочной(или наоборот) и образовалась вода(нейтральная среда).
Вычислить сколько железа заржавеет по этим данным не возможно. Можно только определить, сколько железа провзаимодействует с серной кислотой. Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (с разбавленной серной к-той реакция идет у железа до ) ММ серной к-ты = 98 г/моль. 980 гр серной кислоты - это 980/98 = 10 моль Соответственно, прореагирует и 10 моль железа. ММ = 55,8 г/моль 55,8*10= 558 грамм Процесс же "ржавения", т е взаимодействия воды и железа с образованием оксидов железа в условиях данной задачи описать и рассчитать невозможно. При этом мы считали, что серная кислота взаимодействует с чистым железом без окислов.
Объяснение:
1. Опустим индикатор лакмус в пробирку с соляной кислотой и увидим, что бумажка поменяла цвет с фиолетового на красный. Это значит, что в пробирке у нас кислая среда(рН<7)
2. Опустим индикатор в пробирку с гидроксидом натрия и увидим, что индикатор стал синим -> в пробирке у нас щелочная среда(рН>7).
3. Сольём содержимое двух пробирок в одну. Опустим индикатор. Увидим, что лакму не поменял цвет -> когда мы слили кислоту и щёлочь, они провзаимодействовали и в результате реакции образовалась нейтральная среда(рН~7)
4. Вывод: HCl+NaOH=NaCl+H2O.
Реакция взаимодействия щёлочи с кислотой называется реакцией нейтрализации. В результате реакции кислая среда погасилась щелочной(или наоборот) и образовалась вода(нейтральная среда).
Можно только определить, сколько железа провзаимодействует с серной кислотой.
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 (с разбавленной серной к-той реакция идет у железа до
ММ серной к-ты = 98 г/моль. 980 гр серной кислоты - это 980/98 = 10 моль
Соответственно, прореагирует и 10 моль железа. ММ = 55,8 г/моль
55,8*10= 558 грамм
Процесс же "ржавения", т е взаимодействия воды и железа с образованием оксидов железа в условиях данной задачи описать и рассчитать невозможно. При этом мы считали, что серная кислота взаимодействует с чистым железом без окислов.