Основным понятием при составлении химических формул является «валентность«. Валентность — это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.
Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций — 2.
С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!
Учебное пособие содержит контрольные задания по химии. В нём приводятся основные законы химии, формулы для расчётов, а также необходимые справочные данные для решения заданий. Пособие предназначено для студентов технических вузов нехимических специальностей заочной формы обучения. Пособие подготовлено на кафедре прикладной химии и физики УГНТУ и размещено на сайте <a href="http://www.phf.rusoil.net" target="_blank">www.phf.rusoil.net</a>.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8
402. Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили
хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей
кислоты.
403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите
массу образовавшегося вещества.
404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л
фтороводорода?
405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль
хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?
XIII. Металлы
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.
Металлы главных подгрупп
406. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
407. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом
выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Сколько граммов каждого из металлов
содержалось в смеси?
408. Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в
смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось
13,4 л газа (н. у.) и образовалось 32,4 г воды.
409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую
долю раствора щелочи.
410. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
411. Какой объём водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на
сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?
412. Сколько килограммов гидроксида калия можно получить путём
добавления гашёной извести к 100 кг поташа, если практический выход
гидроксида калия составил 95%?
413. Калий массой 3,9 г растворили в воде объёмом 206,2 мл. Определите
массовую долю полученного раствора.
414. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид
углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г
карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её
количество.
415. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для
нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?
416. При разложении 14,2 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось
6,6г оксида углерода (IV). Определите массовую долю (в %) карбонатов
кальция и магния в смеси.
417. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к раствору
гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НСО3)2 5% массой 162 г для
образования средней соли?
418. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на
реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом
Основным понятием при составлении химических формул является «валентность«. Валентность — это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.
Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций — 2.
С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!
Учебное пособие содержит контрольные задания по химии. В нём приводятся основные законы химии, формулы для расчётов, а также необходимые справочные данные для решения заданий. Пособие предназначено для студентов технических вузов нехимических специальностей заочной формы обучения. Пособие подготовлено на кафедре прикладной химии и физики УГНТУ и размещено на сайте <a href="http://www.phf.rusoil.net" target="_blank">www.phf.rusoil.net</a>.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8
402. Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили
хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей
кислоты.
403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите
массу образовавшегося вещества.
404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л
фтороводорода?
405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль
хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?
XIII. Металлы
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.
Металлы главных подгрупп
406. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
407. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом
выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Сколько граммов каждого из металлов
содержалось в смеси?
408. Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в
смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось
13,4 л газа (н. у.) и образовалось 32,4 г воды.
409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую
долю раствора щелочи.
410. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
411. Какой объём водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на
сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?
412. Сколько килограммов гидроксида калия можно получить путём
добавления гашёной извести к 100 кг поташа, если практический выход
гидроксида калия составил 95%?
413. Калий массой 3,9 г растворили в воде объёмом 206,2 мл. Определите
массовую долю полученного раствора.
414. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид
углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г
карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её
количество.
415. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для
нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?
416. При разложении 14,2 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось
6,6г оксида углерода (IV). Определите массовую долю (в %) карбонатов
кальция и магния в смеси.
417. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к раствору
гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НСО3)2 5% массой 162 г для
образования средней соли?
418. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на
реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом
10мл?
Объяснение: