1)простые вещества состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор
2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел
3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.
4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.
К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.
5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого
синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.
6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.
В присутствии воздуха при реакции хрома с соляной кислотой образуется хлорид хрома (III):
Cr + 3HCl -> CrCl3 + 1,5H2
Ну хорошо, посчитаем хим. количество хрома:
n1(Cr) = m/M = 2,6г / 52г/моль = 0,05 моль
А теперь количество хлороводорода. Сперва найдём массу раствора, затем массу HCl в нём, затем его количество:
m1(p-p) = p*V = 1,05г/мл * 100мл = 105 г
m(HCl) = m(p-p)*w = 105г * 0,05 = 5,25 г
n(HCl) = m/M = 5,25г / 36,5г/моль = 0,144 моль
Для реакции с 0,05 моль хрома потребуется в 3 раза больше хлороводорода, то есть 0,15 моль. У нас, к сожалению, такого количества нет. Значит, хлороводород в недостатке и химическое количество и массу полученной соли будем считать по нему.
n(CrCl3) = n(HCl)/3 = 0,144моль / 3 = 0,048 моль
m(CrCl3) = n*M = 0,048моль * 158,5г/моль = 7,61 г
Ещё придётся вычислить массу прореагировавшего хрома. Дело в том, что кусочек хрома, на реакцию с которым не хватило HCl, не растворится и не перейдёт в раствор.
n2(Cr) = n(CrCl3) = 0,048 моль
m2(Cr) = n*M = 0,048моль * 52г/моль = 2,5 г
А также массу выделившегося водорода, поскольку он улетучится и заберёт часть массы раствора.
1)простые вещества состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор
2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел
3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.
4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.
К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.
5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого
синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.
6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.
Объяснение:
Ставь ❤️ и 5 звёзд
7,1%
Объяснение:
В присутствии воздуха при реакции хрома с соляной кислотой образуется хлорид хрома (III):
Cr + 3HCl -> CrCl3 + 1,5H2
Ну хорошо, посчитаем хим. количество хрома:
n1(Cr) = m/M = 2,6г / 52г/моль = 0,05 моль
А теперь количество хлороводорода. Сперва найдём массу раствора, затем массу HCl в нём, затем его количество:
m1(p-p) = p*V = 1,05г/мл * 100мл = 105 г
m(HCl) = m(p-p)*w = 105г * 0,05 = 5,25 г
n(HCl) = m/M = 5,25г / 36,5г/моль = 0,144 моль
Для реакции с 0,05 моль хрома потребуется в 3 раза больше хлороводорода, то есть 0,15 моль. У нас, к сожалению, такого количества нет. Значит, хлороводород в недостатке и химическое количество и массу полученной соли будем считать по нему.
n(CrCl3) = n(HCl)/3 = 0,144моль / 3 = 0,048 моль
m(CrCl3) = n*M = 0,048моль * 158,5г/моль = 7,61 г
Ещё придётся вычислить массу прореагировавшего хрома. Дело в том, что кусочек хрома, на реакцию с которым не хватило HCl, не растворится и не перейдёт в раствор.
n2(Cr) = n(CrCl3) = 0,048 моль
m2(Cr) = n*M = 0,048моль * 52г/моль = 2,5 г
А также массу выделившегося водорода, поскольку он улетучится и заберёт часть массы раствора.
n(H2) = 1,5n(CrCl3) = 1,5 * 0,048моль = 0,072 моль
m(H2) = n*M = 0,072моль * 2г/моль = 0,14 г
Теперь можно вычислить массу раствора. Это будет сумма массы соляной кислоты и растворившегося хрома, минус улетучившийся водород:
m2(p-p) = m1(p-p) + m2(Cr) - m(H2) = 105г + 2,5г - 0,14 г = 107,36 г
Всё, считаем массовую долю соли:
w(CrCl3) = m(CrCl3) / m2(p-p) = 7,61г / 107,36г = 0,071. Можно перевести в проценты: 7,1%