1) Какое электронное строение имеет атом фосфора? №15 - P , ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2) Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.
Вид связи Соединение
А) ионная - 2) KCI Б) металлическая -4) Na В) ковалентная полярная - 3) H₂S Г) ковалентная неполярная -1) O₂ 3) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Li, K, Rb 4) Определите степень окисления, класс химических соединений. Дайте названия веществам. 1) Na₂⁺O⁻² - оксид натрия, основной оксид 2) Fe⁺³Cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль 3) Zn⁺² (O⁻²H⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид 4) S⁺⁶O₃⁻² - оксид серы(VI), кислотный оксид 5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - карбонат кальция, соль
5) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SО₃⇒Co(SО₃)₂ S +O₂=SO₂ SO₂+H₂O=H₂SO₃ H₂SO₃+ Co(OH)₂=Co(SО₃)₂ +H₂O 6) К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка. Дано: m(р-ра AgNO₃)=136г. ω%( AgNO₃)=2%
m(AgCI)-? 1. Определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле: ω%(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷m(р-ра AgNO₃I)×100% отсюда m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100% m(AgNO₃)=2%×136г.÷100%=2,72г. 2. Определим молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃)= 107+14+16×3=169г./моль 3. Определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле: n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль 4. Запишем уравнение реакции: 2AgNO₃ + CuCI₂= 2AgCI↓ + Cu(NO₃)₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра. 5. Определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль: M(AgCI)= 107+35.5=142.5г./моль m =n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г. 6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра массовой долей 2% с хлоридом меди (II), образуется 2,85 г. хлорида серебра.
7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O
2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
8)
30,6г х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль 233г/моль
х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г
9) - 3, правило валентностей не соблюдается
10) - 2)
11) - 2)
12)- 3)
13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂ соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена
14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
15)
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F
SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si: H
NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻
Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости
16)
По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17
№15 - P , ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
2) Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.
Вид связи Соединение
А) ионная - 2) KCI
Б) металлическая -4) Na
В) ковалентная полярная - 3) H₂S
Г) ковалентная неполярная -1) O₂
3) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Li, K, Rb
4) Определите степень окисления, класс химических соединений. Дайте названия веществам.
1) Na₂⁺O⁻² - оксид натрия, основной оксид
2) Fe⁺³Cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль
3) Zn⁺² (O⁻²H⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид
4) S⁺⁶O₃⁻² - оксид серы(VI), кислотный оксид
5) K₂⁺C⁺⁴O₃⁻² - карбонат кальция, соль
5) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
S ⇒SO₂ ⇒ Н₂ SО₃⇒Co(SО₃)₂
S +O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+ Co(OH)₂=Co(SО₃)₂ +H₂O
6) К 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор
хлорида меди .Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
m(р-ра AgNO₃)=136г.
ω%( AgNO₃)=2%
m(AgCI)-?
1. Определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле:
ω%(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷m(р-ра AgNO₃I)×100% отсюда
m(AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%
m(AgNO₃)=2%×136г.÷100%=2,72г.
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)= 107+14+16×3=169г./моль
3. Определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
2AgNO₃ + CuCI₂= 2AgCI↓ + Cu(NO₃)₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль
нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра.
5. Определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль:
M(AgCI)= 107+35.5=142.5г./моль
m =n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г.
6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра массовой долей 2% с хлоридом меди (II), образуется 2,85 г. хлорида серебра.