В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Ну давайте поразмышляем. Что значит полярная молекула? Это значит, что молекула представляет собой так называемый диполь, то есть два поля, одно из которых положительно заряжено, другое отрицательно, то есть при образовании химической связи электронная плотность(или пара) сместилась к какому-то атому соответственно отдалившись при этом от другого. И вот это смещение контролирует электроотрицательность - мера атома элемента смещать на себя образовавшуюся электронную пару. Посмотрим что у нас за молекулы рассматриваются: Cl₂, I₂ и ICl Как наверное заметили, во всех трех связь ковалентная. Теперь, рассмотрим каждую молекулу по отдельности: Cl₂. Молекула образована двумя одинаковыми атомами, значит смещения пары не будет, так как электроотрицательность одинакова и если будем вычитать электроотрицательность, то получим 0 - молекула неполярна I₂ Молекула образована одинаковыми атомами. Молекула неполярна(см. случай с хлором) ICl Молекула образована йодом и хлором, тут уже не одинаковые атомы. Посмотрим значение электроотрицательности хлора. ЭО(Cl) = 3,16 ЭО(I) = 2,66 Видим, что значение ЭО разное, значит в ходе образования связи один из атомов(с большим значением ЭО стянет на себя пару) то есть на хлор уйдет вся пара. И из-за этого у хлора будет отрицательный заряд, а у йода положительный. I⁺Cl⁻ ⇒ молекула представляет собой диполь - а значит она полярна.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Объяснение:
Cl₂, I₂ и ICl
Как наверное заметили, во всех трех связь ковалентная. Теперь, рассмотрим каждую молекулу по отдельности:
Cl₂. Молекула образована двумя одинаковыми атомами, значит смещения пары не будет, так как электроотрицательность одинакова и если будем вычитать электроотрицательность, то получим 0 - молекула неполярна
I₂ Молекула образована одинаковыми атомами. Молекула неполярна(см. случай с хлором)
ICl Молекула образована йодом и хлором, тут уже не одинаковые атомы. Посмотрим значение электроотрицательности хлора.
ЭО(Cl) = 3,16
ЭО(I) = 2,66
Видим, что значение ЭО разное, значит в ходе образования связи один из атомов(с большим значением ЭО стянет на себя пару) то есть на хлор уйдет вся пара. И из-за этого у хлора будет отрицательный заряд, а у йода положительный.
I⁺Cl⁻ ⇒ молекула представляет собой диполь - а значит она полярна.