1) H2SO4 будет реагировать с: основаниями, амфотерными оксидами, гидроксидами, с металлами, которые вытеснят водород, солями, если выпадает осадок, образуется газ или вода; + оксид натрия, + гидроксид бария, + медь (если кислота концентрированная), может и с алюминием, но только в лабораторных условиях, т.к. на воздухе алюминий сразу покрывается оксидной плёнкой и не реагирует с кислотой.
1) H2SO4 будет реагировать с: основаниями, амфотерными оксидами, гидроксидами, с металлами, которые вытеснят водород, солями, если выпадает осадок, образуется газ или вода; + оксид натрия, + гидроксид бария, + медь (если кислота концентрированная), может и с алюминием, но только в лабораторных условиях, т.к. на воздухе алюминий сразу покрывается оксидной плёнкой и не реагирует с кислотой.
2) Соли: ZnSO4 - сульфат цинка, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, Na2CO3 - карбонат натрия, CuCl2 - хлорид меди, Ba(NO3)2 - нитрат бария.
Кислоты: H2SO4 - серная.
Основные оксиды: MgO - оксид магния, CaO - оксид кальция.
Кислотные оксиды: SO3 - оксид серы шесть (VI), P2O5 - оксид фосфора.
Гидроксиды: Ba(OH)2 - гидроксид бария, Fe(OH)3 - гидроксид железа три (III).
m(Na₂S) =31,2г.
Объяснение:
1.
А) Cu(OH)₂=CuO+H₂O
Б) SO₂+H₂O=H₂SO₃
В) K₂O+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O
Г) 2AI+3CuCI₂=2AICI₃+3Cu
3. Дано:
m(S)=12,8г.
m(Na₂S)-?
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества серы в 12,8 г.:
n₁(S)=m(S)÷M(S)=12,8г.÷32г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
S+2Na=Na₂S
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(S)=1моль n(Na₂S) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(S)=0,4моль, значит и n₁(Na₂S) =0,4моль
4. Определим молярную массу сульфида натрия :
M(Na₂S)=2х23+32=78г./моль
5. Определим массу сульфида натрия количеством вещества 0,4моль:
m(Na₂S) = n₁(Na₂S)×M(Na₂S)
m(Na₂S) =0,4моль×78г./моль=31,2г.
6. ответ: 31,2г. образуется сульфида натрия из 12,8г. серы.