Яку кількість речовини фосфору спалили , якщо одержали 85,5 г фосфор(5) оксиду . обчисліть масу ортофосфатної кислоти , яку можна добути з одержаного фосфор(5) оксиду?

Дано:

m(H₂SO₄)=49г.

m(AI)=15г.

m(H₂)-?

1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:

M(AI)=27г./моль

n₁(AI)=15г.÷27г./моль=0,55моль

3. 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

а)по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(H₂SO₄)=3моль  n(H₂)=3моль

б)по условию задачи:

n₁(AI)=0,55моль n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль

в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.

г).Серная кислота дана в недостатке. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.

д).Дальше решаем задачу, используя данные серной кислоты.

а) по уравнению реакции:

 n(H₂SO₄)=3моль  n(H₂)=3моль

б)по условию задачи:

n₁(H₂SO₄)=0,5моль  n₁(H₂)=0,5моль

4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:

M(H₂)=2г./моль

m(H₂)=n₁(H₂)хM(H₂)=0,5мольх2г./моль=1г.

5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.

Групповой реактив это-образующий с большим числом неорганических ионов или определенными классами органических соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты.

подгруппе относят катионы AI3+ и Cr3+, ко второй подгруппе –
катионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+, Zn2+. Из кислых водных
растворов катионы третьей аналитической группы сероводородом
не осаждаются.
К четвертой аналитической группе относят катионы Сu2+,
Cd , Hg2+, Bi3+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+. Групповым
2+

реагентом является кислый (0,3 моль/л по HCI) водный раствор
сероводорода H2S, который осаждает из водных растворов катионы
четвертой аналитической группы в виде малорастворимых в воде
сульфидов. Катионы четвертой группы разделяют на две
подгруппы.
К первой подгруппе относят катионы Сu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+. При
действии группового реагента они осаждаются в виде сульфидов
CuS, CdS, HgS, Bi2S3, нерастворимых в растворах сульфида натрия
или полисульфида аммония.
Ко второй подгруппе относят катионы As3+, As5+, Sb3+, Sb5+,
Sn2+, Sn4+. При действии группового реагента они осаждаются в
виде сульфидов As2S3, As2S5, Sb2S3, Sb2S5, SnS, SnS2, которые
растворяются в водных растворах сульфида натрия (за
исключением SnS) или полисульфида аммония с образованием
тиосолей:
As2S3 + 3 (NH4)2S = 2 (NH4)3AsS3
As2S5 + 3 Na2S = 2 Na3AsS4
Sb2S3 + 3 Na2S = 2 Na3SbS3
Sb2S5 + 3 Na2S = 2 Na3SbS4
SnS2 + Na2S = Na2SnS3