Яку кислоту неможливо добути взаємодією кислотного оксиду і води? A) Фосфатну. Б) Нітратну. В) Карбонатну. Г) Хлоридну.
5. Водні розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів. Метиловий оранжевий в присутності розчину сульфатної кислоти є:
А) Червоним. Б) Жовтим. В) Синім. Г) Безбарвним.
6. Виберіть кислоту, яка не розчиняється у воді:
A) H2SO4. Б) H2SO3. В) H2SiO3. Г) H2CO3.
7. Газ виділяється в реакції між речовинами:
A) Zn i HNO3. Б) ZnCl2 i AgNO3.
В) ZnCl2 i KOH. Г) ZnSO4 i BaCl2.
8. З якою з речовин реагує HNO3(розб)?
A) Al. Б) Au. В) Pt. Г) CO.
9. При взаємодії заліза і хлоридної кислоти утворюється:
A) Ферум (ІІІ) оксид і вода. Б) Ферум (ІІ) хлорид і водень.
В) Ферум (ІІ) гідроксид. Г) Ферум (ІІ) оксид і водень.
10. Для кислот характерна реакція нейтралізації. Це реакція кислоти з:
A) Сіллю. Б) Металом. В) Гідроксидом (основою).
Г) Основним оксидом.
11. В двох пробірках міститься відповідно хлоридна і сульфатна кислота. Які реагенти треба застосувати, щоб виявити в якій з пробірок є хлоридна, а у якій – сульфатна кислота?
A) Метилоранж, фенолфталеїн. Б) AgNO3, BaCl2.
В) NaCl, KNO3. Г) Лакмус, КОН.
12. Виберіть ряд речовин, де всі реагують з хлоридною кислотою:
A) MgO, Cu, CuO, CO2, Fe. Б) P2O5, Hg, HgO, Ni, K2O.
В) Al, BaO, FeO, Sn, CaO. Г) Ag, SO2, Pt, SnO,KOH.
1.п (К) = 26.53/39 = 0.68
п (О) = 38.1/16=2.38
п (Сг) = 35.37/52=0.68
п (К) : п (Сг : п (О) = 0.68 : 0.68 : 2.38 = 2: 2: 7 Это бихромат калия К2Сг2О7
2. Для расчета возьмем 100 г вещества, тогда.
m (C) - 25,4 г m (H) - 3,17 г m (O) - 33,86 г m (Cl) - 37,57 г
Вычислим количество вещества атомов каждого элемента по формуле
n = n/M n (C) = 25,4//12 г/моль = 2,12 моль
n (H) = 3,17/1 г/моль = 3,17 моль
n (o) = 33,86/16 г/моль = 2,12 моль
n (Cl) = 37,57 / 35,5 г/моль = 1,06 моль
Определим простейшую формулу - соотношение атомов
n (C) : n (H) : n (O) : n (Cl) = 2,12:3,17 : 2,12 : 1:06 = (каждое из этих чисел делим на наименьшее в данном случае на 1,06) = 2 : 3 : 2 : 1 Таким образом простейшая формула C2H3Cl O2
По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.
1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо
2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево
3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо
9 лет назад
Объяснение:
я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса