Яку массу етилового спирту треба взяти, щоб добути оцтовоетиловий ефір массою 90г, якщо массова частка виходу ефіру 85%

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г

Ур-е: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (вроде бы кажется не уравнено,но такое получается,как исключение)

Дано:

m(CaCO3) = 40 г.

Найти: V(CO2) - ?
            m(Ca(OH)2)

Решение:(меня учили по алгоритму,не знаю как Вас)

M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
M(Ca(OH2)) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
Найдём n(количество вещества) CaCO3
n(CaCO3)=
n(CaCO3) =
n(CaCO3) = 0,4 моль
 Рассуждаем:
1) По ур-ю р-ции n(CaCO3) : (CO2) = 1:1 => n(CaCO3) = n(CO2) => 0,4 моль
V(CO2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,4 моль = 8,96 л
2) По ур-ю р-ции n(CaCO3) : n(Ca(OH)2) = 1:11 => n(Ca(OH)2) = 0,4 моль
m(Ca(OH)2) = M * n =  74 г/моль * 0,4 моль = 29,6 г.
" : "  этот значок означает "относится".
Желаю тебе 5-ок по химии!