В главную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат. У атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода. Всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое. Это обуславливает их свойство присоединять электрон. Атом фтора имеет один неспаренный электрон и из-за отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную валентность 1. Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная. Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью. От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления. С увеличением порядкового номера окислительная галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например: 2КСl+F2-->2КF+Cl2
В общем, у нас получается оксид NO - и надо выставить коэффициенты так, чтобы массы веществ соответствовали данным процентам. У нас общая масса не оговаривается и на результат она не повлияет (нам же формулу нужно узнать), поэтому для удобства можем взять например, что у нас кислорода 64 грамма (4 моля О2), если это 70%, то получается, что N2 у нас в 2 и 1/3 раза меньше (70 * 2 и 1/3 = 30), итого где-то 27 грамм. А если моль N2 весит 14 грамм, то получается, что 27 грамм, это где-то 2 моля. Ну вот и вся задача, у нас получилось на 4 моля О2 - 2 моля N2, значит полученная формула выглядит так - N4O8, сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. Да, решение запутанное, но что-то мне ничего проще в голову сейчас не пришло.
Можно по-другому решить ещё: Допустим у нас всего вещества 100 грамм, если 70% из них О2, то получается у нас 70 грамм О2 (70/16 = 4.35), и это где-то 4,35 молей. Тогда, если 30% из всего N2, то получается, что у нас 30 грамм N2, (30/14 = 2.15) и это где-то 2.15 молей. Ну и получаем формулу N2.15O4.35 - опять же сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2. (конечно, тут небольшая погрешность с коэффициентами, но химия такое терпит)
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2
В общем, у нас получается оксид NO - и надо выставить коэффициенты так, чтобы массы веществ соответствовали данным процентам.
У нас общая масса не оговаривается и на результат она не повлияет (нам же формулу нужно узнать), поэтому для удобства можем взять например, что у нас кислорода 64 грамма (4 моля О2), если это 70%, то получается, что N2 у нас в 2 и 1/3 раза меньше (70 * 2 и 1/3 = 30), итого где-то 27 грамм. А если моль N2 весит 14 грамм, то получается, что 27 грамм, это где-то 2 моля. Ну вот и вся задача, у нас получилось на 4 моля О2 - 2 моля N2, значит полученная формула выглядит так - N4O8, сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2.
Да, решение запутанное, но что-то мне ничего проще в голову сейчас не пришло.
Можно по-другому решить ещё:
Допустим у нас всего вещества 100 грамм, если 70% из них О2, то получается у нас 70 грамм О2 (70/16 = 4.35), и это где-то 4,35 молей.
Тогда, если 30% из всего N2, то получается, что у нас 30 грамм N2, (30/14 = 2.15) и это где-то 2.15 молей.
Ну и получаем формулу N2.15O4.35 - опять же сокращаем коэффициенты и получаем ответ: NO2.
(конечно, тут небольшая погрешность с коэффициентами, но химия такое терпит)