Яку масу калій хлориду kcl розчинилися у 200 г розчину цієї ж речовини з масовою часткою 10%, якщо в одержаноиу розчині масова частка kcl становить 15%с

жесткость воды оценивается числом миллимоль-эквивалентов ионов ca2+, mg2+ и fe2+ содержащихся в одном литре воды. единица жесткости – ммоль/л. в данном случае у нас имеется только ионы магния:  

mg(hco3)2 < ---> mg(2+) + 2hco3(-)  

нужно рассчитать количество вещества ионов магния в миллимолях и умножить число на 2 (т. к. ионы магния двухвалентны)  

молярная масса гидрокарбоната магния:  

mr(mg(нсо3)2) = 24 + (1 + 12 + 16*3)*2 =146 г/моль = 146 мг/ммоль  

масса гидрокарбоната магния: 4 г = 4000 мг  

количество вещества:  

ν(mg(нсо3)2) = 4000/146 = 27,4 ммоль = ν(mg2+)  

число ммоль эквивалентов:  

νэк (mg(нсо3)2) = 27,4*2 = 54,8 ммоль  

значит в одном литре воды содержится 54,8 ммоль-эквивалентов ионов магния следовательно жесткость равна:  

ж = 54,8 ммоль/л  

т. к. число миллимоль-эквивалентов ионов жесткости на литр больше 12, значит вода жесткая. оцени я старался

а) 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑,

1б) 2al(no3)3 = al2o3 + 6no2↑ + 1.5o2↑,

1в) 2no2 + 0.5o2 + h2o = 2hno3;

2) в соот-ии с 1б) и 1в), 672 мл (0.03 моль) — v o2, выд-ся в р-ии 1а), след-но масса kmno4 = 158*0.03*2 = 9.48 г;

3) м.д. hno3 увел-ся за счет образ-ия доп. кол-ва hno3 в р-ии 1в) — из х моль no2 массой 46*х г и 0.25*х моль o2 массой 8*х г пол-ся х моль hno3 массой 63*х г;

4) масса hno3 в исх-м р-ре = 250*0.04 = 10 г, и, в соот-ии с условием пол-м след-е равенство: 10+63*х/(250+46*х+8*х) = 0.0685, откуда х = 0.12 моль;

5) масса al(no3)3 в исх-й смеси = 213*(0.12/3) = 8.52 г, м.д. al(no3)3 = 8.52/(8.52+9.48) = 0.4733 или 47.33%, м.д. kmno4 = 9.48/(8.52+9.48) = 0.5267 или 52.67%.