Находим на какую массу увеличился образец меди Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г Составляем уравнение реакции Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 1 моль 2 моль 64 г/моль 108 г/моль 64 г 217 г По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию: При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г ответ: 5,39 г
Сера проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6
сера проявляет восстановительные свойства:
H₂S⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
H₂S⁺⁴O₃ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
S⁺⁶O₃ S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет восстановительные свойства:
FeS⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
H₂S⁺⁶O₄ → S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)
S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶
S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²
Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г
Составляем уравнение реакции
Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2
1 моль 2 моль
64 г/моль 108 г/моль
64 г 217 г
По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г
Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию:
При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра
При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра
х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г
ответ: 5,39 г