Яку масу мідного купоросу (купрум (ІІ) сульфат пентагідрат) треба розчинити у воді, щоб отримати 200 г і 40% розчину купрум (ІІ) сульфату? (Відповідь - ціле число без розмірност ‼️‼️‼️‼️
В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.
Никак.
Объяснение:
К2О - Оксид калия - основной оксид.
Химические св-ва основных оксидов:
1.
Основный оксид + вода → основание
K2O + H2O → 2KOH
Оксид Калия + Вода = Гидроксид Калия
2.
Основный оксид + кислота → соль + вода
K2O + 2HCl (разб. р-р)→ 2KCl + H2O
Оксид Калия + Хлороводород = Хлорид Калия + Вода
3.
Основный оксид + кислотный оксид → соль.
K2O + CO2 → K2CO3
Оксид Калия + Оксид углерода (IV) = Карбонат Калия
Чтобы из оксида получить кислоту, нужен кислотный оксид (SO2 - Оксид серы (IV), SO3 - Оксид серы (VI), CO2 - Оксид углерода (IV), SiO2 - Оксид кремния (IV), P2O5 - Оксид фосфора (V), N2O5 - Оксид азота (V), Cl2O7 - Оксид хлора (VII), Mn2O7 - Оксид марганца (VII))
Кислотный оксид + вода → кислота
Например,
SO3 + H2O → H2SO4
Оксид Серы(VI) + Вода = Серная Кислота
CO2 + H2O ⇄ H2CO3
Оксид Углерода(IV) + Вода = Угольная Кислота
Mn2O7 + H2O → 2HMnO4
Оксид марганца (VII) + Вода = Марганцовая Кислота
В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.