С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.
1. Соль – вещество с ионной кристаллической решеткой, в узлах которой расположены катионы натрия и анионы хлора
2. Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.
Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.
Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.
3. Метилоранж (азокраска) в кислой среде принимает красную окраску, в щелочной — желто-оранжевую. Для приготовления индикатора отвешивают 0,5 или 0,2 г порошка метилоранжа и растворяют навеску в л горячей дистиллированной воды. На каждое титрование берут 1—2 капли раствора метилоранжа. Раствор метилоранжа (индикатора), 0,01 %-ный раствор. Обычно применяемый 0,1%-ный раствор разбавляют водой в 10 раз.
4. Соли могут взаимодействовать с металлами:
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
Соли могут взаимодействовать с кислотами:
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами:
С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода, т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.
1. Соль – вещество с ионной кристаллической решеткой, в узлах которой расположены катионы натрия и анионы хлора
2. Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.
Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.
Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.
3. Метилоранж (азокраска) в кислой среде принимает красную окраску, в щелочной — желто-оранжевую. Для приготовления индикатора отвешивают 0,5 или 0,2 г порошка метилоранжа и растворяют навеску в л горячей дистиллированной воды. На каждое титрование берут 1—2 капли раствора метилоранжа. Раствор метилоранжа (индикатора), 0,01 %-ный раствор. Обычно применяемый 0,1%-ный раствор разбавляют водой в 10 раз.
4. Соли могут взаимодействовать с металлами:
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
Соли могут взаимодействовать с кислотами:
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами:
Ni(NO3)2+2NaOH→Ni(OH)2⏐↓+2NaNO3
Некоторые соли при нагревании разлагаются:
CaCO3⇄t°CaO+CO2↑