А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно: 4) 8
А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 35 17 Cl
4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
2) K2O, NaH, NaF А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
2) нитрат калия
А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:1) H+, Ba2+, OH- , NO3-
А 6. Верны ли следующие высказывания?А. Оксид фосфора (V) – кислотный оксидБ. Соляная кислота – одноосновная кислота
2) верны оба суждения Часть 2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:Формула вещества: Класс соединения:5431
ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:146
Часть 3
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схемеFe(OH)3 гидроксид железа(3)→ Fe2O3 оксид железа(3)→ Fe → FeSO4 сульфат железа(2) → Fe(OH)2 гидроксид железа (2)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O разложенияFe2O3+3H2=2Fe+3H2O замещенияFe+H2SO4=FeSO4+H2 замещенияFeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4 обменаНазовите все вещества, укажите тип реакции.
Задача
m( Na₂SiO₃)=91,5г.
Объяснение:
А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид:
₊₁₅P1s²2s²2p⁶3s²3 p³
1. Н₃РO₄
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 2. углерод
А3. В молекуле СО₂ химическая связь:
3. ковалентная неполярная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является:
Н₂ → NН₃ → (NН₄)₂SО₄
1. азот
А5. Только нитриты расположены в ряду:
NаNО₂, Ва(NО₂)₂, LiNО₂
А6. Азот не взаимодействует с: 1. оксидом цинка
А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО₃²⁻) является:
3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+
А8. Уравнению реакции 2Р⁰ + 3S⁰ = Р₂⁺³S₃⁻² соответствует схема превращения:
4. Р⁰→ Р⁺³
А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является:
2. синий фосфор
А10. В состав суперфосфата входят элементы:
1. кальций, фосфор
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) малахит Д) (Сu₂(ОН)₂СО₃
2) мрамор А) СаСO₃
3) карбонат аммония В) (NН₄)₂СO₃
4) гидрокарбонат кальция Г) Са(НСO₃)₂
В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?
m(техническогоSiO₂)=50г
ω%(прим.вSiO₂) =10%
m(Na₂SiO₃)-?
1. Определим массу примесей в оксиде кремния :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.SiO₂)÷100%=10% x50г.÷ 100%=5г.прим.
2. Определим массу чистого оксида кремния :
m(SiO₂)=m(техн.SiO₂)-m(прим.)=50г.-5г.=45г.
3. Определим молярную массу оксида кремния :
M(SiO₂)=28+32=60г./моль
4. Определим количество вещества оксида кремния в 60г.:
n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=45г. .÷60г./моль=0,75моль
5. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SiO₂)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SiO₂)=0,75моль n₁(Na₂SiO₃)=0,75моль
4. Определим молярную массу силиката натрия:
M(Na₂SiO₃)=(23x2) +28+(16x3)=46+28+48=122г./моль
5. Определим массу силиката натрия количеством вещества 0,75моль :
m( Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)×M(Na₂SiO₃)=0,75моль×122г./моль=91,5г.
6. ответ: при спекании с гидроксидом натрия 50г. оксида кремния, содержащего 10% примесей, можно получить 91,5г. силиката натрия.
А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно: 4) 8
А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 35 17 Cl
4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
2) K2O, NaH, NaF А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:
2) нитрат калия
А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:1) H+, Ba2+, OH- , NO3-
А 6. Верны ли следующие высказывания?А. Оксид фосфора (V) – кислотный оксидБ. Соляная кислота – одноосновная кислота
2) верны оба суждения Часть 2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:Формула вещества: Класс соединения:5431
ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:146
Часть 3
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схемеFe(OH)3 гидроксид железа(3)→ Fe2O3 оксид железа(3)→ Fe → FeSO4 сульфат железа(2) → Fe(OH)2 гидроксид железа (2)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O разложенияFe2O3+3H2=2Fe+3H2O замещенияFe+H2SO4=FeSO4+H2 замещенияFeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4 обменаНазовите все вещества, укажите тип реакции.
Задача
m( Na₂SiO₃)=91,5г.
Объяснение:
А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид:
₊₁₅P1s²2s²2p⁶3s²3 p³
1. Н₃РO₄
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 2. углерод
А3. В молекуле СО₂ химическая связь:
3. ковалентная неполярная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является:
Н₂ → NН₃ → (NН₄)₂SО₄
1. азот
А5. Только нитриты расположены в ряду:
NаNО₂, Ва(NО₂)₂, LiNО₂
А6. Азот не взаимодействует с: 1. оксидом цинка
А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО₃²⁻) является:
3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+
А8. Уравнению реакции 2Р⁰ + 3S⁰ = Р₂⁺³S₃⁻² соответствует схема превращения:
4. Р⁰→ Р⁺³
А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является:
2. синий фосфор
А10. В состав суперфосфата входят элементы:
1. кальций, фосфор
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) малахит Д) (Сu₂(ОН)₂СО₃
2) мрамор А) СаСO₃
3) карбонат аммония В) (NН₄)₂СO₃
4) гидрокарбонат кальция Г) Са(НСO₃)₂
В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?
m(техническогоSiO₂)=50г
ω%(прим.вSiO₂) =10%
m(Na₂SiO₃)-?
1. Определим массу примесей в оксиде кремния :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.SiO₂)÷100%=10% x50г.÷ 100%=5г.прим.
2. Определим массу чистого оксида кремния :
m(SiO₂)=m(техн.SiO₂)-m(прим.)=50г.-5г.=45г.
3. Определим молярную массу оксида кремния :
M(SiO₂)=28+32=60г./моль
4. Определим количество вещества оксида кремния в 60г.:
n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=45г. .÷60г./моль=0,75моль
5. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SiO₂)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SiO₂)=0,75моль n₁(Na₂SiO₃)=0,75моль
4. Определим молярную массу силиката натрия:
M(Na₂SiO₃)=(23x2) +28+(16x3)=46+28+48=122г./моль
5. Определим массу силиката натрия количеством вещества 0,75моль :
m( Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)×M(Na₂SiO₃)=0,75моль×122г./моль=91,5г.
6. ответ: при спекании с гидроксидом натрия 50г. оксида кремния, содержащего 10% примесей, можно получить 91,5г. силиката натрия.