Яку масу розчину з масовою часткою калій карбонату 40 % треба додати до води масою 500 г для одержання розчину з масовокю часткою калій карбонату 15 %?

1) если не переводить мл в граммы, то: формула массовой доли = масса рааствор. вещества/ массу раствора * 100% 
т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%

2) Молярная масса сульфата алюминия=344
та же формула массовой доли:
5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды
      50 г                           х г
3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
       2 * 40                      98
 масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г
        4*98
х=    2*40   = 4,9 г 
          400       х
4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2
       2 *98        65
 масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14
х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г 

5) такие не умею
         60                   x
6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2
     2*36,5               136
масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г
х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4 
количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль.
7) 0,12 кг = 120 г масса раствора
10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды)
а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится. 
б) 12 + 5= 17 г - масса вещества.  х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится.
в)не знаю

Объяснение:

Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)

mp -pa

ω = (18/300) ⋅ 100 = 6 %;

б) мольно-объемная концентрация, или молярность (с), показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в

1 дм3 раствора.

Масса 1 дм3 раствора 1031 г. Масса кислоты в 1 дм3 раствора составит:

х = 1031⋅18/300 = 61,86 г.

Молярность раствора получим делением массы H3PO4 в 1 дм3 раствора на мольную массу H3PO4 (97,99 г/моль):

с = 61,86/97,99 = 0,63 моль/дм3;

в) нормальная концентрация, или нормальность (н), показывает число эквивалентов растворенного вещества, содер-