яку масу водного розчину сульфатної кислоти з. масовою часткою цієї речовини 0.15 можна виготовити з кислоти масою 30 г ​

1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится.
2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь
3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде.  Для наших целей он не пригоден.
4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:

              2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
   
    Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой.
ответ: г) раствором борной кислоты.

2С6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O бензол C8H8 + 10O2 = 8CO2 + 4H2O стирол nCH2=CH-C6H5 = (-CH2-CH-)n | C6H5 полистирол w(вых.прод.)=m(теор)/m(практ)х100% m(теор.)=16,64/0,8=20,8 г - масса стирола M(стирола)=104 г/моль n(стирола)=20,8/104=0,2 моль n(стирола):n(СO2)=1:8, отсюда n(CO2)=0,2х8=1,6 моль Vm=22,4 л/моль V1(CO2)=22,4х1,6=35,84 л - выделяется при сжигании стирола V2(CO2)=89,6-35,84=53,76 л - выделяется при сжигании бензола n2(CO2)=53.76/22,4=2,4 моль - при сжигании бензола n(C6H6):n(CO2)=2:12, отсюда n(C6H6)=2,4х2/12=0,4 моль M(C6H6)=78 г/моль m(C6H6)=0,4х78=31,2 г m(смеси)=31,2+20,8=52 г w(С6H6)=31,2/52х100%=60 % w(стирола)=100-60=40%