а) 5SO2+2KMnO4+2H2O->K2SO4+2MnSO4+2H2SO4. окисление: S(+4)-(-2e)->S(+6) l 2 l 10 l 5 - восстановитель. восстановление: Mn(+7)-(+5e)->Mn(+2) l 5 l 10 l 2 - окислитель. б) 2Cu(NO3)2->2CuO+4NO2+O2. окисление: O6(-2)-(-4e)->O2(0) l 4 l 4 l 1 - восстановитель. восстановление: N(+5)-(+e)->N(+4) l 1 l 4 l 4 - окислитель. в) 4HCl+MnO2->MnCl2+Cl2+2H2O. окисление: Cl(-1)-(-2e)->Cl2(0) l 2 l 2 l 1 - восстановитель. восстановление: Mn(+4)-(+2e)->Mn(+2) l 2 l 2 l 1 - окислитель.
окисление: S(+4)-(-2e)->S(+6) l 2 l 10 l 5 - восстановитель.
восстановление: Mn(+7)-(+5e)->Mn(+2) l 5 l 10 l 2 - окислитель.
б) 2Cu(NO3)2->2CuO+4NO2+O2.
окисление: O6(-2)-(-4e)->O2(0) l 4 l 4 l 1 - восстановитель.
восстановление: N(+5)-(+e)->N(+4) l 1 l 4 l 4 - окислитель.
в) 4HCl+MnO2->MnCl2+Cl2+2H2O.
окисление: Cl(-1)-(-2e)->Cl2(0) l 2 l 2 l 1 - восстановитель.
восстановление: Mn(+4)-(+2e)->Mn(+2) l 2 l 2 l 1 - окислитель.
Решение
1) KNO3+Al+KOH+H2O=NH3+K[AL(OH)4]
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = температура= 3NH3 + 8K[Al(OH)4]В реакцию вступают:
K(+1)N(+5)O3(-2)- нитрата калия,
Al(0) – алюминий
K(+1)O(-2)H(+1)- гидроксида калия
H2(+1)O(-2) - воды
И образуются продукты
N(-3)H3(+1) –аммиак
K(+1)[AL(+3)(OH)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия
N(+5) = N(-3) – окислитель, восстанавливается
Al(0) – 3е = AL(+3) – восстановитель, окисляется
2) SO2+KMnO4+H2O = H2SO4 разбавл = K2SO4+MnSO4+H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4В реакцию вступают:
S(+4)O2(-2) - оксид серы(IV),K(+1)Mn(+7)O4 (-2)- перманганат калия
H2O -вода
И образуются продукты
K2(+1)S(+6)O4(-2)- сульфат калия
Mn(+2)S(+6)O4(-2)- сульфат марганца(II)
H2(+1)S(+6)O4 (-2)- сернaя кислота
Mn(+7) + 5е = Mn(+2) - окислитель
S(+4) – 2е = S(+6) - восстановитель