Формула относительной плотности в данном случае выглядит так: D(водород)=M(аммиака)/М(водорода) Находим числа: 1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль 2)M(H2)=2 г/моль 3)17:2=8,5 ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5
*Объяснения: Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая: D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2] Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда: [число]=x/M[название вещества 2]
Чтобы стало понятнее дам примеры:
Случай первый. Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху. Решение. D=M(SO2)/M(воздуха) D=64:29=1,64 ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64
Случай второй. Относительная плотность газа по водороду равна 16. Найти относительную молекулярную массу газа. Решение. 16=х:2 x=16*2=32 г/моль ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль
Гидроксид кальция можно получить через реакцию воды с оксидом кальция(негашеной известью), или Взаимодействие оксида металла с водой: H₂O + CaO = Ca(OH)₂
Второй это взаимодействие металла с водой: 2H₂O + Ca = Ca(OH)₂ + H₂↑
Задание 3.
1 группa:
Металлы 1 группы главной подгруппы - это наиболее активные металлы с высокой восстановительной Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи: 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑
образовывать соединения с инной связью и кристаллической решеткой. Химическая активность увеличивается в ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr →
2 группa:
Активность щелочноземельных металлов и их восстановительная увеличивается в ряду: Be-Mg-Ca-Sr-Ba→; Являются сильными восстановителями. Активно реагируют с кислотами(легко растворяясь в их растворах с образование соответствующей соли): Ba+2HCl=BaCl₂+H₂↑, водой(образую гидроксиды и выделяя водород): Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑ и неметаллами: Ba+S=BaS
3 группа:
В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Групповое сходство обусловлено наличием у каждого элемента на внешнем энергетическом слое 3 электронов. Взаимодействуют с другими неметаллами и кислородом, взаимодействуют с очень концентрированными HNO3 и H2SO4: Al+6HNO3(конц.)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O; металлы могут восстанавливаться из их оксидов: 2Al+Сr2O3=2Cr+Al2O3
D(водород)=M(аммиака)/М(водорода)
Находим числа:
1)M(NH3)=14+3*1=17 г/моль
2)M(H2)=2 г/моль
3)17:2=8,5
ответ: относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5
*Объяснения:
Если дано какое-то условие "Найти относительную плотность [название вещества 1] по [название вещества 2]", то у нас формула такая:
D=M[название вещества 1]/M[название вещества 2]
Если нам дано "Относительная плотность вещества по [название вещества 2] равна [число]", тогда:
[число]=x/M[название вещества 2]
Чтобы стало понятнее дам примеры:
Случай первый.
Найти относительную плотность сернистого газа по воздуху.
Решение.
D=M(SO2)/M(воздуха)
D=64:29=1,64
ответ: Относительная плотность сернистого газа по воздуху равна 1,64
Случай второй.
Относительная плотность газа по водороду равна 16.
Найти относительную молекулярную массу газа.
Решение.
16=х:2
x=16*2=32 г/моль
ответ: относительная молекулярная масса газа равна 32 г/моль
Надеюсь, что суть ясна. :)
Задание 1.
Взаимодействие алюминия с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Взаимодействие алюминия со щелочами: 2Al + 2LiOH = 2LiAlO₂ + H₂↑
Задание 2.
Гидроксид кальция можно получить через реакцию воды с оксидом кальция(негашеной известью), или Взаимодействие оксида металла с водой: H₂O + CaO = Ca(OH)₂
Второй это взаимодействие металла с водой: 2H₂O + Ca = Ca(OH)₂ + H₂↑
Задание 3.
1 группa:
Металлы 1 группы главной подгруппы - это наиболее активные металлы с высокой восстановительной Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи: 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑
образовывать соединения с инной связью и кристаллической решеткой. Химическая активность увеличивается в ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr →
2 группa:
Активность щелочноземельных металлов и их восстановительная увеличивается в ряду: Be-Mg-Ca-Sr-Ba→; Являются сильными восстановителями. Активно реагируют с кислотами(легко растворяясь в их растворах с образование соответствующей соли): Ba+2HCl=BaCl₂+H₂↑, водой(образую гидроксиды и выделяя водород): Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑ и неметаллами: Ba+S=BaS
3 группа:
В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Групповое сходство обусловлено наличием у каждого элемента на внешнем энергетическом слое 3 электронов. Взаимодействуют с другими неметаллами и кислородом, взаимодействуют с очень концентрированными HNO3 и H2SO4: Al+6HNO3(конц.)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O; металлы могут восстанавливаться из их оксидов: 2Al+Сr2O3=2Cr+Al2O3