Дано: Руда- это смесь, в которой 72% оксида железа необходимого для получения железа m(руды)=1т Узнаем сколько по массе составляет72% ω(Fe2O3)=72% m(fe2O3)= m(руды) *ω\100% n практ выход=86% m(Fe2O3)= 1т *72%\100%=0.72т =720кг m(Fe)-? 720 кг xкг 2 Fe2O3 ⇒4Fe +3O2 2моль 4моль 0.16 кг\моль 0.056кг/моль 0.32 кг 0.224кг x=720кг*0.224кг\0.32кг x=504кг теоретич. выход Узнаем, сколько кг будет составлять 86% х= 504кг*86%/100%=433.44кг ответ:из одной тонны руды можно получить практически 433.44кг
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г
m(руды)=1т Узнаем сколько по массе составляет72%
ω(Fe2O3)=72% m(fe2O3)= m(руды) *ω\100%
n практ выход=86% m(Fe2O3)= 1т *72%\100%=0.72т =720кг
m(Fe)-? 720 кг xкг
2 Fe2O3 ⇒4Fe +3O2
2моль 4моль
0.16 кг\моль 0.056кг/моль
0.32 кг 0.224кг
x=720кг*0.224кг\0.32кг
x=504кг теоретич. выход
Узнаем, сколько кг будет составлять 86%
х= 504кг*86%/100%=433.44кг
ответ:из одной тонны руды можно получить практически 433.44кг