ыыуыуыуы
1. Вещества только с ионной связью приведены в ряду
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2,K2S
2. Кристаллическая решетка графита
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
3. Молекулярную решетку имеет
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
4. Кристаллическая решетка хлорида кальция (СaCl2)
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
5. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
6. При соединении атомов одного и того же химического элемента образуется связь
1) Ионная 2) Ковалентная полярная
3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
7. Вещества с атомной кристаллической решеткой
1) очень твердые и тугоплавкие 2) проводят электрический ток в растворах
3) хрупкие и легкоплавкие 4) проводят электрический ток в расплавах
8. Электронная пара в молекуле HBr
1) не существует 2) находится посередине
3) смещена к атому Н 4) смещена к атому Br
9. . Вещество молекулярного строения
1) O2 2) BaO 3) C 4) K2S
10 Кристаллическая решётка алмаза
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
11. Кристаллическая решётка гидроксида калия (KOH)
1) атомная 2) металлическая 3) ионная 4) молекулярная
12. Кристаллическая решётка хлороводородной кислоты (НCl)
1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая
13 Кристаллическая решётка железа
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
14 Вид частиц в узлах молекулярной решетки:
1) .атомы 2).ионы 3).молекулы 4) .атомы-ионы
15.Вид частиц в узлах ионной решетки:
1).атомы 2).ионы 3).молекулы 4).атомы-ионы
16 Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью:
1) Вг2; 2) КС1; 3) SО3; 4) Са.
17. Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
1) NaI; 2) SО2; 3) Аl; 4) Р4.
18 Формула вещества, образованного металлической связью:
1) О2; 2) S8; 3) С; 4) Са.
19.Химическая связь в соединении углерода с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3s23p5:
1) ионная; 2) металлическая;
3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная
20.Формула вещества, имеющего молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии:
1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) СН3ОН.
21. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ, формулы которых:
H2S и НС1; 3) СО2 и О2;
КВг и NH4NО3; 4) N2 и NH3.
22.Тройная связь имеется в молекуле:
1) азота; 2) оксида углерода (IV
3) бромоводорода; 4) кислорода
23. Установите соответствие между формулой частицы и числом общих электронных пар в ней.
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ:
1) Н2О; 2)NH3; 3) N2; 4) СО2.
смесь - AgNO₃;BaCO₃
газы на 5% тяжелее чем С₃H₄
Найти:
на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей-?
Решение:
Пусть масса смеси равна 100г. В ней содержится: x моль - AgNO₃ , y моль - BaCO₃.
2AgNO₃--->2Ag+2NO₂↑+O₂↑
BaCO₃--->BaO+CO₂↑
Молярные массы для расчетов:
M(AgNO₃)=170г/моль
M(BaCO₃)=197г/моль
M(NO₂)=46г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(CO₂)=44г/моль
M(C₃H₄)40г/моль
170х+197у=100 - масса всей смеси
!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(AgNO₃)/2=x/2 => m(O₂)=16x
n(NO₂)=n(AgNO₃)=x =>m(NO₂)=46x
n(CO₂)=n(BaCO₃)=y =>m(CO₂)=44y
Из условия нам сказано,что масса смеси газов уже на 5% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(NO₂)+m(CO₂)-0.05m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
то же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=x+x/2+y=1.5x+y
В общем получаем:
16x+46x+44y-0.05*40(1.5x+y)=40(1.5x+y)
x=2y
Далее решаем простенькую системку:
170x+197y=100
x=2y
Решив систему получаем:
x=0.372моль
y=0.186моль
Находим массу газов:
m(газов)=16*0.372+46*0.372+44*0.186=31.248г
Теперь находим на сколько процентов уменьшилась масса исходных солей(нам нужно массу газов разделить на массу исходной смеси):
31.248/100=0.31248 или 31.248%
Следовательно исходная масса солей уменьшилась на 31.248%
ответ: на 31.248%