З 11.2 г азоту отримали 13 г аміаку. Визначте масову долю (у %) виходу аміака від теоретично можливого

1) Какое количество кислорода получается при разложении 20 моль оксида ртути(2).
2HgO > 2Hg + O2
n(O2) = 20 / 2 = 10 моль
2)Какой объем кислорода получается при разложении 5 моль перманганата калия?
2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2
n(O2) = 5 / 2 = 2,5 моль
V(O2) = 2,5 моль * 22,4 л / моль = 56 л
3) Сколько грамм оксида фосфора (5) получится при горении 2 моль фосфора. 
4P + 5O2 > 2P2O5
n(P2O5) = 2 / 2 = 1 моль
m(P2O5) = 1 моль * 142 г / моль = 142 г
4)Сколько грамм меди можно получить в реакции железа с 80 граммов сульфата меди (2)?
Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4
n(CuSO4) = 80 г / 160 г / моль = 0,5 моль
n(CuSO4) = n(Cu) = 0,5 моль
m(Cu) = 0,5 моль * 64 г / моль = 32 г
5)Какой объем углекислого газа получается в реакции соды с 6,3 граммами азотной кислоты?
Na2CO3 + 2HNO3 > 2NaNO3 + H2O + CO2
n(HNO3) = 6,3 г / 63 г / моль = 0,1 моль
n(CO2) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
V(CO2) = 0,05 * 22,4 л / моль = 1,12 л

     32,4 г                                                    Х г                    Х л
     2 Al             +           6HCl         ->        2AlCl3       +    3  H2
n = 2 моль                                               n = 2 моль         n = 3 моль
М = 27 г/моль                                       М = 133,5 г/моль   Vm=22,4 л/моль
m = 54 г                                                m = 267 г                 V = 67,2 л

32,4 г Al    -   Х г AlCl3
54 г Al       -   267 г AlCl3
m(AlCl3) = 32,4 * 267 / 54 = 160,2 г

32,4 г Al      -      Х л Н2
54 г Al         -    67,2 л Н2
V(H2) = 32,4 * 67,2 / 54 = 40,32 л