з
кто тому желаю крепкого здоровья и счастья
1. Вещество с химической формулой Al(NO3)3 относится к классу ….
2. Азот в соединении NO2 проявляет валентность равную …..
3. Определите молярную массу у веществ: CuOН, Cu2O
4. Напишите реакцию восстановления цинка из его оксида является вещество ….
6. Напишите реакцию взаимодействия гидроксида бария и оксида азота (V)
7. Напишите реакцию взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом калия
8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции Al(OH)3 + H2SO4 —-— Al2(SO4)3 + H2O
9. Напишите уравнение реакции, продуктами которой являются Сульфат магния и вода
10. Назовите вещества 1) MgСО3 2) MnСO3 3) MgO 4) MnO
11. Установите тип химической реакции 1) 4HNO3 = O2 + 4NO2 + 2H2O 2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 3) CaCO3 = CaO + CO2 4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
12. Какой объём занимают 5 моль газообразного хлора?
13. Решите цепочку уравнений и укажите тип первой реакции. Ba —— BaO —— BaCl2 —— Ba(OH)2 —--BaSO4
14. Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 8,5 г нитрата натрия в реакции нейтрализации.
15. Определите валентность элементов в соединениях: H2S, BaS, SeBr2, SeО3, Se, K2Se.
1. Вольфрам – это химический элемент 4-й группы, имеющий атомный номер 74 в периодической системе Дмитрия Ивановича Менделеева, обозначается W (Wolframium). Металл был открыт и выделен двумя испанскими учеными-химиками братьями д’Элуяр в 1783 году.
Вольфрам – твердый переходный металл серого цвета.
2. Атомная масса вольфрама 184 против 207 у свинца.
От всех других металлов вольфрам отличается необычной твердостью, тяжестью и тугоплавкостью. Температура плавления самая высокая, поэтому металл используется в металлургии (3410 градусов).
Плотность данного металла почти вдвое больше чем у свинца, если быть точным, то в 1,7 раза.
Он легко вступает в реакцию с углеродом, следствием которой является образование карбида вольфрама известного высокой прочностью. Также металл известен своими оксидами, наиболее распространенный из них вольфрамовый ангидрид. Его главное преимущество над остальными, возможность восстановления порошка к состоянию компактного металла, с побочным образованием низших оксидов.
Легко растворяется в смеси HNO3 и HF.
При низких температурах склонен к окислению.
3. Вольфрам довольно слабо распространен в природе и содержится в виде кларка вольфрама. Минералы шеелит, вольфрамит.
4. WO3 + 3H2 = W+3H2O.
5. Вольфрам используется в производстве машин и оборудования металлообрабатывающей, строительной и горнодобывающей промышленности, при изготовлении светильников и ламп, в транспорте и электронной индустрии, в химической промышленности и прочих сферах.
Атомы разных химических элементов отличаются массой, размерами, строением и свойствами.
Каждый химический элемент имеет название и обозначается символом или химическим знаком.
Символ химического элемента состоит из одной или двух букв. Как правило, используются первые буквы его латинского названия.
Название
элемента
Символ Произношение
Азот
N
«эн»
Алюминий
Al
«алюминий»
Барий
Ba
«барий»
Бром
Br
«бром»
Водород
H
«аш»
Гелий
He
«гелий»
Железо
Fe
«феррум»
Золото
Au
«аурум»
Иод
I
«иод»
Калий
K
«калий»
Кальций
Ca
«кальций»
Кислород
O
«о»
Кремний
Si
«силициум»
Магний
Mg
«магний»
Медь
Cu
«купрум»
Натрий
Na
«натрий»
Сера
S
«эс»
Серебро
Ag
«аргентум»
Углерод
C
«це»
Фосфор
P
«пэ»
Фтор
F
«фтор»
Хлор
Cl
«хлор»
Цинк
Zn
«цинк»
Названия и символы 118 химических элементов приведены в периодической таблице. Более 20 элементов получены искусственно с сложных физических методов. Таблица постоянно дополняется новыми элементами.
Атомы химических элементов соединяются друг с другом в разных комбинациях и образуют огромное количество природных и синтетических веществ.