Із наведених формул Виберіть формулу вуглеводів: C3H8O, C5H1005,C12H26, C12H22011, C6H12O6.

0,2 моля   катионов Al3+

300 грамм 8% раствора NaOН

Объяснение:

Нитрат алюминия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

Al(NO3)3=Al3+ + 3NO3-

то есть из 1 моля вещества образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов.

Вычислим молярную массу Al(NO3)3:

Mr(Al(NO3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

Вычислим количество вещества Al(NO3)3:

n(Al(NO3)3)=m(Al(NO3)3)/Mr(Al(NO3)3)=42,6/213=0,2 моль

Поскольку из 1 моля Al(NO3)3 образуется 1 моль катионов Al3+, то значит их тоже образовалось 0,2 моля.

Запишем реакцию Al(NO3)3 с гидроксидом натрия с образованием осадка:

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3(осадок)+3NaNO3

По представленной формуле можем составить пропорцию:

1 моль Al(NO3)3 реагирует с  3 моль NaOH

0,2 моль Al(NO3)3 реагирует с  Х моль NaOH

Отсюда Х=0,2*3/1=0,6 моль NaOH

Вычислим молярную массу гидроксида натрия

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим массу твердого гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

m(NaOН)=n(NaOН)*Mr(NaOН)=0,6*40=24 г

Вычислим массу 8% раствора гидроксида натрия, составив пропорцию:

Х грамм составляет 100%

24 грамма составляет 8%

Отсюда Х=24*100/8=300 грамм 8% раствора NaOН

40%Mg, 60%Ag

Объяснение:

В разбавленной серной кислоте растворяется только магний, серебро с ней не реагирует, так как стоит в ряду напряжений металлов правее водорода. Запишем уравнение реакции:

Mg+H2SO4= MgSO4+H2

Вычислим количество вещества водорода, полученного в данной реакции по формуле:

n(Н2)=V(Н2)/V(a)=1,12/22,4=0,05 моль (здесь Va - молярный объем газа)

Составим пропорцию на основе уравнения реакции:

Из 1 моль Mg получается 1 моль Н2

Из Х моль Mg получается 0,05 моль Н2

Отсюда Х=0,05*1/1=0,05 моль Mg

Запишем молярную массу Мg: Mr(Mg)=24 г/моль

Вычислим массу Mg:

m(Mg)=n(Mg)*Mr(Mg)=24*0,05=1,2 грамм

Следовательно серебра было в сплаве: 3-1,2=1,8 г

Найдем процентный состав: w(Mg)=m(Mg)/m(сплава)*100%

w(Mg)=1,2/3*100%=40%

Следовательно, w(Аg)=100%-w(Mg)=100%-40%=60%