Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л
Объяснение:
Вспомним:
Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.
То есть для одностадийной обратимой реакции
aA+bB ‹—› cC + dD
при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,
где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;
а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;
k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия V1 = V2 получаем, что:
k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:
Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).
2NO + O2 ‹—› 2NO2
[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.
Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=
= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5
Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):
x моль. 0,1 моль
2NO. + O2 ‹—› 2NO2
2 моль. 2 моль
То есть х / 2 = 0,1 / 2,
х = (0,1/2)*2=0,1 моль
Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.
[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л
Кр=2,5; [NО]исх = 0,3 моль/л
Объяснение:
Вспомним:
Константа хим. равновесия — величина, определяющая для данной реакции соотношение между термодинамическими активностями.
То есть для одностадийной обратимой реакции
aA+bB ‹—› cC + dD
при равновесии выражение для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,
V1 = k1 * [A]^a * [B]^b,V2 = k2 * [C]^c * [D]^d,
где [А], [В], [С], [D] — равновесные молярные концентрации веществ;
а, b, c, d — соответствующие коэффициенты;
k1, k2 — коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия V1 = V2 получаем, что:
k1 * [A]^a * [B]^b = k2 * [C]^c * [D]^d.
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Кр:
Кр = k1 / k2 = ( [C]^c * [D]^d ) / ( [A]^a * [B]^b).
Решение:2NO + O2 ‹—› 2NO2
[NO] = 0,2; [O2] = 0,1; [NO2] = 0,1 моль /л.
Кр = [NO2]² / ( [NO] ² * [O2]¹ )=
= 0,1² / (0,2²*0,1) = 2,5
Найдём первоначальную концентрацию окиси азота (NO):
x моль. 0,1 моль
2NO. + O2 ‹—› 2NO2
2 моль. 2 моль
То есть х / 2 = 0,1 / 2,
х = (0,1/2)*2=0,1 моль
Следовательно, 0,1 моль преобразовалось в NO2.
[NO2]исх = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль / л
m(Ba(NO3)2) = 103 г
Решение
1)
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
+5 +4
4N +4e = 4N окислитель восстанавливается
-2 o
2O -4e = 2O восстановитель окисляется
2)
n(Ba(NO3)2) = m/M = 103г/216 г/моль = 0.48 моль
0.48 моль a b c
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
2 моль 2 моль 4 моль 1 моль
a)n(BaO) = 0.48 моль
m(BaO ) = m*M = 0.48 моль * 153 г/моль = 73.44 г - масса твердого остатка
b)n(NO2) = 0.48 моль * 2 = 0.96 моль
V(NO2) = Vm(постоянная величина)*n = 22.4 дм3/моль * 0.96 моль = 21.5 дм3
c)n(O2) = 0.48 моль / 2 = 0.24 моль
V(O2) = Vm(постоянная величина)*n = 0.24 моль* 22.4 дм3/моль = 5.4 дм3
V(газов) = V(NO2) + V(O2) = 21.5 дм3 + 5.4 дм3 = 26.9 дм3
3)
Ba(NO3)2 - AgNO3 - NaNO3 - O2 - SO2 - S
1) Ba(NO3)2 + Ag2SO4 = BaSO4(осадок) + 2AgNO3
2) AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3
3) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2(газ) (над равно - температура)
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2(газ) + 2H2O
5) SO2 + 2H2S = 3S(осадок) + 2H2O