З переліку речовин виберіть формули амфотерних оксидів:
Na2O, ZnO, BaO, Cr2O3.

З переліку речовин виберіть формули амфотерних гідроксидів:
NaOH, Zn(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3.

З наведеного нижче переліку речовин виберіть окремо формули:
а) оксидів; б) кислот; в) гідроксидів:
CaCO3, Ca(OH)2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2, CuO, CaO, Cu(OH)2, BaCl2, HNO3, HCl, FeSO4, KOH, H2SO4, H2S, SO2, SO3. Назвіть ці речовини.

4. Закінчіть рівняння реакцій. У якому випадку проявляються амфотерні властивості одного з реагентів? Обведіть літеру такої хім. Реакції.
а) ZnO + ? → K2ZnO2 + H2O;
б) BaO + ? → Ba(NO3)2 + ?;
в) BeO + ? → BeCl2 + H2O;
г) ? + NaOH → NaAlO2 + H2O.

5. Закінчіть рівняння реакцій і розставте коефіцієнти:
а) Al2O3 + HCl → … ;
б) Al2O3 + NaOH → Na(I)Al(III)O(II) + ?;
в) Al(OH)3 + KOH → … ;
г) Cr(OH)3 + NaOH → Na(I)Cr(III)O(II)+ ?.

6. Напишіть рівняння реакцій між берилій гідроксидом та:
а) сульфатною кислотою; б) натрій гідроксидом. Назвіть продукти реакцій.

7. Допишіть рівняння реакцій . Позначте ті реакції, які виражають амфотерні властивості одного з реагентів.
а) Be(OH)2 + HNO3 → … ;
б) Be(OH)2 + NaOH → … ;
в) Ca(OH)2 + H2SO4 → … ;
г

Объяснение:

а) Раствор глюкозы можно обнаружить реакцией с гидроксидом меди (II) при нагревании. Наблюдается изменение цвета гидроксида меди (II), в начале появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I), который при дальнейшем нагревании превращается в красный оксид меди (I):

СH₂OH-(CHOH)₄-COH + 2Cu(OH)₂ (t°) → СH₂OH-(CHOH)₄-COOH + Cu₂O↓ + H₂O

б) Раствор глицерина можно обнаружить с свежеприготовленного гидроксида меди (II), при его нагревании с раствором глицерина в щелочной среде будет наблюдаться растворение осадка и окрашивание раствора в синий цвет:  (внизу показана уравнение реакций↓)

Объяснение:

Атом представляет собой массивное, положительно заряженное ядро вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем если электронов много, то они размещаются еще и на разных энергетических уровнях, то есть на разных расстояниях от ядра атома.

Электроны несут отрицательный заряд и между ними и положительным ядром возникают силы притяжения.

Ядро словно держит электроны не давая им улететь.  

Напротив, чтобы силой вырвать электрон из сферы влияния ядра требуется приложить некую энергию, которая и называется энергией ионизации, энергией превращения атома в положительный ион.

Чем дальше от ядра находятся электроны, чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить. чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить.

Следовательно, в группах энергия ионизации уменьшается с увеличением порядкового номера, а в периоде наоборот - увеличивается.

Самую высокую энергию ионизации соответственно имеют инертные газы(чемпион среди них - гелий), а самую низкую - щелочные металлы.

Следовательно, вышесказанному:

Li,  Fe,  I, F.