з поданого переліку речовин випишіть окремо формули електролітів і неелектролітів: HCl, Ca, Cr2(SO4)3, Fe2O3, Mg(OH)2, CO2, Sr(OH)2, Ва(NO3)2, P2O5, H2O. Складіть рівняння дисоціації електролітів.
2.Запишіть рівняння дисоціації речовин, якщо їх узято більше, ніж 1 моль.
а) 4Ba (OH)2 ; б) 5FeCl2 ; в) 2K3PO4;
г) 3Ca(OH)2 ; д) 10Na3РO4; є) 8Сr2(SO4)3.

Показать ответ

Ответ:

zligna

25.02.2023 15:27

I уровень.

1. 1) основные оксиды (степ.окисл. атома металла (+1,+2) и O(-2)) => CaO, K2O, MgO, BaO;

2) кислотные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+5,+6,+7) и O(-2)) => CO2, P2O5 и SiO2 (исключение, неметалл со с.о. +4, но относится к кислотным, так как образует кислоту(H2SiO3));

3) амфотерные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+3,+4)) => Al2O3 и BeO, ZnO (исключения, металлы имеют с.о. +2, но относятся к амфотерным);

• NO2 - несолеобразующий оксид, никуда из таблицы не относиться.

2. Дано:

M(Cl2) = 2 * 35,5 = 71

M(H2) = 2 * 1 = 2

D H2 (Cl2) = M(Cl2) / M(H2) = 35,5

3. ~ Дано:

n(MgO) = 1моль

M(MgO) = 40г/моль

~ Решение:

• Формула:

w(фи)% = ( m(хим.эл) / m(вещ.) )*100% =>

n(Mg) = 1моль

M(Mg) = 24г/моль

m(Mg) = n*M = 1*24 = 24г.

w(Mg) = (24/40) * 100% = 60%✔️

4. • I) а. K2O + H2O = 2KOH

б. CO2 + MgO = MgCO3↓

в. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

г. Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O

• II) а. SO2 + H2O = H2SO3

б. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

в. BaO + SO3 = BaSO4↓

г. SO2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O

0,0(0 оценок)

Ответ:

Владислава3000

11.10.2021 13:45

Объяснение:

1. Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Получен-ное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

CuO + CO > Cu + CO2↑

Cu + Cl2 = CuCl2

2CuCl2 + 4 KI = 4KCl + 2CuI↓ + I2↓

CuCl2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓

2. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

14 г 15,4 г

R- CH2-COONa + NaOH = Na2CO3 + R - CH3

Найдем количество вещества гидроксида натрия 14 г : 40 г/моль

= 0,35 моль и газообразного органического вещества тоже

образовалось 0,35 моль.

Вычислим молярную массу неизвестного органического вещества: 15,4 г : 0,35 моль = 44 г/моль

R - CH3 = 44 Метильный радикал СН3 - имеет молекулярную массу 15. Теперь найдем молекулярную массу R

Mr(R) = 44- 15 = 29 Разделим молекулярную массу R на массу гомологической разности СН2 и получим 29 : 14 ≈ 2

Следовательно в составе радикала R - 2 атома углерода

Молекулярная формула газообразного вещества

СН3-СН2-СН3 - пропан

3. Используя метод электронного баланса, расставьте ко-эффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции, схема которой: