A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. ответ: 4 ¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов) А2) Число электронов в электронейтральном атоме определяется отв: 1 числом протонов, т.к. (р = е) А3) Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию отв. 1 1) 1s²2s²2p⁵ - F 3) 1s²2s²2p⁶3s² - Mg 2) 1s²2s²2p⁶ - Ne 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl А4) Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле отв. 2 (кислорода) 1) водорода - 1пара 3) метана - 4 пары 2) кислорода -2 пары 4) воды - 2 пары А5) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества отв. 3)СО₂ 1) Cl₂ (ковалентно-неполярная) 2) CaCl₂ (ионная) 3) CO₂ (ковалентно-полярная) 4) N₂ ((ковалентно-неполярная) А6) Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду отвт 2) 1) железо, фтор, хлорид кальция 2 алмаз, карбид кремния, бор 3) цинк, медь, карбид кремния 4) фосфор, алмаз, графит А7. В соединениях NH₃, N₂O₃ и HNO₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные отв 3 NH₃ (-3), N₂O₃ (+3) HNO₃ (+5) 1) +3, +3, +5 3) −3, +3, +5 2) −3, −3, +5 4) −3, +3, −5 А8) Для увеличения скорости химической реакции Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ необходимо отв 3 • увеличить давление • увеличить концентрацию ионов водорода • увеличить концентрацию ионов железа • уменьшить температуру А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет отв 1 (катализатор) • катализатор • изменение концентрации исходных веществ • изменение давления • изменение температуры А10 Только неэлектролиты находятся в ряду отв 2 1) дистиллированная вода (н\э), серная кислота (э), гидроксид натрия(э) 2) этанол(н\э), крахмал(н\э), глюкоза(н\э) 3) муравьиная кислота(э), хлорид бария(э), соляная кислота (э) 4) глюкоза(н\э), этанол(н\э), хлорид натрия(э) А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы отв 3 т.к. образуется осадок BaSO₄ 1) H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42− В1) 1-в,2-д,3-а,4-г В2) 1-б,2-в,3-г,4-а В3) 1-в,2-г.,3-а,4-ю В4) 1-г,2-а,3-б,4-в
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов)
А2) Число электронов в электронейтральном атоме определяется
отв: 1 числом протонов, т.к. (р = е)
А3) Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию отв. 1
1) 1s²2s²2p⁵ - F 3) 1s²2s²2p⁶3s² - Mg
2) 1s²2s²2p⁶ - Ne 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl
А4) Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле отв. 2 (кислорода)
1) водорода - 1пара 3) метана - 4 пары
2) кислорода -2 пары 4) воды - 2 пары
А5) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
отв. 3)СО₂
1) Cl₂ (ковалентно-неполярная) 2) CaCl₂ (ионная) 3) CO₂ (ковалентно-полярная) 4) N₂ ((ковалентно-неполярная)
А6) Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду отвт 2)
1) железо, фтор, хлорид кальция
2 алмаз, карбид кремния, бор
3) цинк, медь, карбид кремния
4) фосфор, алмаз, графит
А7. В соединениях NH₃, N₂O₃ и HNO₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные отв 3
NH₃ (-3), N₂O₃ (+3) HNO₃ (+5)
1) +3, +3, +5 3) −3, +3, +5
2) −3, −3, +5 4) −3, +3, −5
А8) Для увеличения скорости химической реакции Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ необходимо отв 3
• увеличить давление
• увеличить концентрацию ионов водорода
• увеличить концентрацию ионов железа
• уменьшить температуру
А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет отв 1 (катализатор)
• катализатор
• изменение концентрации исходных веществ
• изменение давления
• изменение температуры
А10 Только неэлектролиты находятся в ряду отв 2
1) дистиллированная вода (н\э), серная кислота (э), гидроксид натрия(э)
2) этанол(н\э), крахмал(н\э), глюкоза(н\э)
3) муравьиная кислота(э), хлорид бария(э), соляная кислота (э)
4) глюкоза(н\э), этанол(н\э), хлорид натрия(э)
А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
отв 3 т.к. образуется осадок BaSO₄
1) H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−
В1) 1-в,2-д,3-а,4-г
В2) 1-б,2-в,3-г,4-а
В3) 1-в,2-г.,3-а,4-ю
В4) 1-г,2-а,3-б,4-в
Объяснение:
На сплав алюминия и меди массой 100 г подействовали раствором соляной кислоты. При этом выделилось 117,6 л водорода (при н.у.). Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2. Определите массовую долю алюминия в сплаве.
Медь с соляной кислотой не реагирует. Следовательно, весь водород 117,6 литра выделился в результате взаимодействия алюминия с соляной кислотой.
Каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода или 1 моль алюминия образует в результате реакции 1,5 моль водорода, которые в н.у займут объем 33,6 л.
Составим пропорцию 1 моль 33.6 л
х моль 117.6 л
Найдем величину х = 3,5 моль. Значит навеске находилось 3,5 моль алюминия. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а 3,5 моль будет соответствовать масса алюминия 94,5 г
Рассчитаем массу меди 100 г - 94.5 = 5.5 г
Определим массовую долю алюминия в сплаве.
ω = 94,5 : 100 = 94,5 %