З води і кристалічної речовини
виготовити 50г 11% розчину кухонної
солі, провести необхідні розрахунки.
Порядок виконання:
1.Обчисліть масу солі необхідної для
приготування розчину (розрахунки
записати у вигляді задачі).
2. Зважте на терезах наважку солі
.3. Відміряйте необхідний об’єм води.
4. Помістіть у колбу зважену наважку і
додайте виміряний об’єм води,
перемішайте її вміст до повного
розчинення солі.
Розчин №1
Дано: Розв’язок:
Для приготування розчину №1 (50г
11% розчину)
треба взятиг натрій хлориду і
мл води
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль n = 1 моль
М = 56 г/моль М = 98 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=56 г m=98 г V = 22,4 л
Х г Fe - 4,48 л Н2
56 г Fe - 22,4 л Н2
m(Fe) = 56 * 4,48 / 22,4 = 11,2 г
Х г H2SO4 - 4,48 л Н2
98 г H2SO4 - 22,4 л Н2
m(H2SO4) = 98 * 4,48 / 22,4 =196 г
у кислорода почти всегда степень окисления -2
у калия всегда +1
за x обозначаем степень окисления хрома в этом соединении
1 * 2 + 2 * x - 2 *7 =0
понятно, откуда взялось это уравнение? так как суммарная степень окисления в веществе равна нулю
2x = 14-2
2x=12
x=6
степень оксиления Cr +6
можно решать и устно, рассуждая так
на минусы приходится вот сколько -2 * 7 = -14
значит должно быть и 14 плюсов веществе
уже есть 1 *2 = +2 (у калия)
значит на хром приходится в общем 12 "плюсов", но это Cr2
соответственно Cr +6
первый надежнее как-то)