З води і кристалічної речовини
виготовити 50г 11% розчину кухонної
солі, провести необхідні розрахунки.
Порядок виконання:
1.Обчисліть масу солі необхідної для
приготування розчину (розрахунки
записати у вигляді задачі).
2. Зважте на терезах наважку солі
.3. Відміряйте необхідний об’єм води.
4. Помістіть у колбу зважену наважку і
додайте виміряний об’єм води,
перемішайте її вміст до повного
розчинення солі.

Розчин №1
Дано: Розв’язок:

Для приготування розчину №1 (50г
11% розчину)
треба взятиг натрій хлориду і
мл води

В медицинской и ветеринарной практике широко применяются как изотонические (физиологические) так и гипертонические растворы хлорида натрия. Применяют их внутривенно, внутримышечно при разбавлении антибиотиков, подкожно, и наружно. Свойство хлорида натрия основано как регидратирующее, дезинтоксикационное действие, как плазмозаменитель, применяют при больших потерях жидкости организмом при диарее, например.
 NaCl не подвергается гидролизу, однако как электролит распадается на ионы 
NaCl ⇄ Na⁺+Cl⁻
Ионы натрия участвуют в калий-натриевом насосе, поддерживает электролитический гомеостаз. Ионы хлора участвуют в образовании соляной кислоты в желудке по УХР:
H₂CO₃ + Cl⁻  ⇄ HCO⁻ + HCl
2.
Дано:
ω(NaCl) = 5% или 0,05
ρ(NaCl) = 1.034 г/мл
V(p.AgNO3)=10 мл
ω(AgNO3)=1% или 0,01
ρ(AgNO3)=1.007 г/мл
Найти:
V(NaCl)-?
m(AgNO3)=10 мл*1,007 г/мл*0,01 = 0,1007 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = 0.1007 г/170 г/моль = 5,92*10⁻⁴ моль
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Из УХР следует, что n(NaCl)=n(AgNO3)
n(NaCl) = 5,92*10⁻⁴ моль
M(NaCl)= 58.5 г/моль
m(NaCl) = 5,92*10⁻⁴ моль*58,5 г/моль = 3,465*10⁻² г
m(p.NaCl) = 3,465*10⁻² г/0,05 = 0,693 г
V(p.NaCl) = 0,693 г/1,034 г/мл = 0,67 мл

ответ: 0,67 мл

Проба делится на три части для определения каждого из ионов.
1) Cr³⁺ относится к первой подгруппе катионов третьей аналитической группы и осаждается в виде гидроксида хрома при действии сульфида аммония в присутствии хлорида аммония для подавления диссоциации основания. Образуется серо-голубой или зеленовато-голубой осадок.

3S²⁻ + 2Cr³⁺ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S 

2) NH₄⁺ относится к катионам первой аналитической группы. Определяется по образованию газообразного аммиака при действии щелочей при нагревании.

NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O

Газообразный аммиак, взаимодействуя с водой, окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет.

3) Cl⁻ относится к анионам второй аналитической группы. Групповым реагентом является нитрат серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, темнеющий на воздухе вследствие разложения.

Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓
2AgCl = 2Ag + Cl₂