Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)