Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2H₂ => CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
пентадиен-1,3 пентан
СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2Сl₂ => CH₂Сl-CHCl-CHCl-CHCl-CH₃
1,2,3,4-тетрахлорпентан
СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2HOH => CH₃-CH(OH)-CH₂-CH(OH)-CH₃
пентадиол-1,4
СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2HCl => CH₃-CHCl-CH₂-CHCl-CH₃
2,4-дихлорпентан
Объяснение: