ЗА ДОБАВЛЮ
Д.З. На примере хлорида аммония и сульфата аммония составить по 5 уравнений, характеризующих их свойства.

1) Кд - константа диссоциации, она показывает, какая часть реагента распалась на ионы (продиссоциировала). Следовательно, чтобы найти молярную концентрацию анионов OH[-], мы должны умножить молярную концентрацию аммиака на его константу диссоциации.
с(OH[-]) = Kd * c(NH3) = 2 * 10^(-5) * 0.01 = 2 * 10^(-7)
2) Далее мы должны найти концентрацию катионов H[+] в растворе. Для этого должно быть известно такое понятие, как Kw - ионное произведение воды. Эта величина является константой и равняется 10^(-14). Чтобы найти концентрацию катионов водорода в растворе, мы должны разделить ионное произведение воды на выше найденную концентрацию гидроксид-анионов. 
с(H[+]) = Kw / c(OH[-]) = 10^(-14) / (2 * 10^(-7)) = 5 * 10^(-8)
3) Далее рассчитываем pH по формуле.
pH = -lg ( c(H[+]) )
pH = -lg ( 5 * 10^(-8) )  = 7.3

                                                                                                                    

Дано:
t(кип) = 100,91°С
См(AlCl3) = 0,5 моль/л
ρ = 1,060 г/мл
Е(Н2О) = 0,512
Найти: α - ?
Решение:
Повышение температуры кипения для сильного электролита равно Δt = i * E * Cm
Cм(AlCl3) = 0,5 моль/л, значит 1 л раствора содержит 0,5 моль AlCl3
масса 1 л раствора m = V*ρ = 1000 мл * 1,060 = 1060г
М(AlCl3) = 133,34 г/моль, масса хлорида алюминия в 1 л  0,5 моль * 133,34 = 66,67 г
Масса воды в 1 л раствора 1060 - 66,67 = 993,33 г
Моляльная концентрация Cm(AlCl3) = 1000 г * 0,5моль/993,33 г = 0,5034 моль/кг Н2О
Температура кипения воды 100°С
Δt(кип) = 100,91-100 = 0,91°С
Изотонический коэффициент i = Δt/(E*Cm) = 0.91 / (0.512*0.5034) = 3,5307
Степень диссоциации α = (i-1) / (k-1)
AlCl3 <=> Al³⁺ + 3Cl⁻ (k=4)
 α = (3,5307 -1) / (4-1) = 0,8436
ответ: α = 0,8436