За наведеним значенням валентності одного з елементів у спо- луці з'ясуйте і запишіть значення валентності іншого елемента: SCIA; PBr5; NI3; CS2; P3N5. , IV TIV nony шо мають тіло пліс
В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Al_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KAlO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
\[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
В результате растворения навески оксида алюминия в растворе гидроксида калия (Al2O3 + KOH = ?) происходит образование двойной соли – алюмината калия и воды. Реакцию следует проводить при нагревании в температурном диапазоне 900 - 1000^{0}C. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Al_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KAlO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
\[ Al_2O_3 + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2AlO_2^{-} + H_2O;\]
\[ Al_2O_3 + 2OH^{-} \rightarrow 2AlO_2^{-} + H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
\[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;\]
\[Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.\]
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
\[3Cu_2O + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).\]
какая массовая доля соляной кислоты? иначесмысл задачи???. если текст точно такой, то напиши, решу что есть
НЕ РАЗ ТАКОЕ - давай решать.
предположим, что это концентрированная кислота. мах концентрация сояной кислоты - около 36%
значитмасса хлороводорода = 0,36*150= 54г
3,24г 54г
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
1моль 2 моль
кол-во оксида =3,24/81=0,04моль
кол-во кислоты = 54/36,5 1,48 моль
понятно, что кислоты в изб, асчет по оксиду
кол-во хлорида цинка = кол-ву оксида (по ухр) = 0,05моль
масса хлорида = 0,05*136=6,8г
масса растовра = 3,24+150 = 153,24г
массовая доля = 6,8/153,24=0,0443 или 4,43%
Но все таки мне кажется, что должна быть указана массовая доля хлоровдорода в кислоте