За обчислень доведіть правильність або хибність твердження: маси 3.01×10^23 молекул метану ch4 і 3.01×10^23 молекул кисню однакові, а об'єм за нормальних умов різні

Составим уравнение реакции:

16 г                        Хг
2NaOH      +       H2SO4          =  Na2SO4 + 2H2O
2(23+16+1)      1*2+32+64

из данного уравнения с учетом исходных данных определим необходимое количество вещества H2SO4
Х = 16*(2+32+64)/2(23+16+1) = 16*98/2*40= 19,6 грамма вещества H2SO4

далее определим количество 10%-ного раствора в котором содержится это количество вещества
в 100 граммах раствора H2SO4  содержится 10 граммов вещества Н2SО4
в Х граммах раствора H2SO4  должно содержаться    19,6 г вещества H2SO4

отсюда Х = 100*19,6/10= 196 граммов, или в объемных единицах :

М = V*d , где V- объем раствора кислоты, d - плотность раствора кислоты ( в нашем случае d=1,07 г/см3), отсюда
V= M/d = 196/1.07 = 183,2 мл
ответ: для нейтрализации необходимо взять 183,2 мл 10%-ного раствора серной кислоты

Дано:
m'(SiO₂) = 80 г
ω(примесей) = 5% = 0,05
Найти:
m(Na₂SiO₃) - ?
ω(SiO₂) = 100%-5%=95% = 0.95
m(SiO₂) = 80 г×0,95 = 76 г
M(SiO₂) = 60 г/моль
n(SiO₂) = 76 г/60 г/моль = 1,267 моль
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)= 1,26667 моль
M(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
m(Na₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃)*M(Na₂SiO₃)
m(Na₂SiO₃) = 1,26667 моль*122 г/моль = 154,53 г
ответ: 154,53 г

76 г                         х г
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
60 г                         122 г
Составляем пропорцию:
76/60=х/122
х=76*122/60 = 154,53 г
ответ: 154,53 г