ЗА ОДНУ ЗАДАЧУ:
1. При температуре 20°С в 30 г воды растворено 30 г соли.
Коэффициент растворимости этого раствора при 20°С:
а) 500г/л; б) 1000 г/л; в) 1500 г/л.
Определите, какие из этих раство-
ров являются насыщенным, ненасыщенным и перенасыщенным раствором​

Объяснение:

а) 4 Al  +3 O2  = 2Al2O3

б) СаО +Н2О  = Са(ОН)2

в) О2  + 2СО =  2СО2

2. Если  для приготовления  раствора  взято 10 г соли  и 30 г воды, то масса раствора  составит  30 + 10 = 40 г

Для нахождения  массовой доли растворенного вещества  нужно массу соли  разделить на массу  раствора  10 г : 40 г = 0,25  или  25%

3. Чтобы  найти массу  раствора  нужно массу растворенного вещества разделить  на массовую долю  растворенного  вещества  в растворе.

 4 : 0,2 = 20 г.    

4. Соединение  содержит в своем  составе  серу  и кислород. Доля серы  в этом  соединении  равна 40%.  Относительная  молекулярная масса  соединения равна 80.  Найдем относительную  массу  серы  в соединении:  80 х 0,4 =  32.

Тогда на долю кислорода  приходится 80 - 32 = 48

Разделим  найденные относительные  молекулярные  массы  серы и кислорода  на относительные  атомные  массы этих элементов  и получим    n(S) = 32: 32 = 1    n(O) = 48 : 16 = 3

  Простейшая  формула оксида  SO3

Б) 3LiNO3 + Na3PO4 = Li3PO4↓ + 3NaNO3

3Li(+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(3-) = Li3PO4↓ + 3Na(+) + 3NO3(-)

3Li(+) + PO4(3-) = Li3PO4↓

В) 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl

3K(+) + 3OH(-) + Fe(3+) + 3Cl(-) = Fe(OH)3↓ + 3K(+) + 3Cl(-)

3OH(-) + Fe(3+) = Fe(OH)3↓

Г) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O

2H(+)  + 2OH(-) = 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Д) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑

CO3(2-) + 2H(+) =  H2O + CO2↑

Объяснение:

Пойдут реакции под буквами Б,В,Г,Д

Реакция под буквой А не пойдёт так как нет газа, осадка или воды