за правильный ответ! В химических реакциях наряду с жидкими и твердыми веществами участвует и газы. Осуществление расчётов с газообразными веществами происходит обычно в единицах объёма(см³или мл; дм³или л; м³).

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль

Объяснение:

А1 = 3) Ва(ОН)₂

А2 = 3) HCN

A3 = 4) Na₂SO₃

A4 = 2) Mn₂O₇

B1

А) = 3) H₂SO₄

Б) = 6) H₂SiO₃

В) = 2) HNO₃

Г) = 1) HCl

C1

а) формула ортофосфорной к-ты Н₃РО₄, кислородсодержащая, трехосновная (так как содержит 3 атома водорода), растворима в воде,  

степени окисления Н₃⁺¹Р⁺⁵О₄⁻², заряд иона кислотного остатка РО₄³⁻ (≡РО₄), соответствующий оксид Р₂О₅ - оксид фосфора(V), М(Н₃РО₄) = 98 г/моль

б)

Дано:

m(H₃PO₄) = 19,6 г

Найти:

n(H₃PO₄) - ?

решение.

n = m/M

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

ответ: 0,2 моль