ЗА РЕШЕНИЕ
При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 1,97 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария

Горение:
C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O

Присоединение (с разрывом -связи)
а) гидрирование:
CH2=CH2 + H2 CH3—CH3этан
б) галогенирование:
CH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br
1,2-дибромэтан
в) гидратация:CH2=CH2 + H2O CH3—CH2OHэтанол
г) гидрогалогенирование:CH2=CH—CH3 + HCl CH3—CHCl—CH3
2-хлорпропан
Присоединение молекул галогеноводородов протекает по правилу Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода).

Полимеризация:
nCH2=CH2 (—CH2—CH2—)nполиэтилен
Качественные реакции на алкены: обесцвечивание бромной воды (см. уравнение 2-б) и раствора перманганата калияCH2=CH2 + [O] + H2O HO—CH2—CH2—OH
этиленгликоль
Физические свойства алкинов: низшие алкины - бесцветные газы немного растворимые в воде с плтностью меньше 1 г/см3; с увеличением молекулярной массы температура кипения возрастает, температура кипения неразветвленных алкинов больше температуры кипения разветвленных изомеров.Химические свойства алкиновГорение:
2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O
В этой реакции температура пламени может достигать 3000oС.Присоединение (протекает в две стадии: с разрывом одной, а затем и другой -связи):
а) гидрирование:
CH  CH CH2=CH2CH3—CH3этинэтенэтан
б) галогенирование:
CH  CH  CHBr=CHBr  CHBr2—CHBr2

в) гидрогалогенирование (первая стадия):
CH  CH + HCl  CH2=CHCl

г) гидратация (реакция Кучерова):
CHCH + H2O CH3—CHOацетальдегид
(уксусный альдегид)
Тримеризация:3C2H2C6H6бензол
Замещение (для алкинов с тройной связью после первого атома углерода):
2HC  C—CH3 + Ag2O 2AgC  C—CH3 + H2Oацетиленид серебра
Качественные реакции на алкины: обесцвечивание бромной воды (см. реакцию 2-б) и раствора перманганата калия; образование осадка ацетиленида серебра (см. реакцию 4).

Физические свойства алкадиенов: бутадиен-1,3 - газ, следующие члены гомологического ряда - бесцветные жидкости с плотностью меньше 1 г/см3.Химические свойства алкадиеновГорение:
2C4H6 + 11O2  8CO2 + 6H2O

Присоединение:
а) гидрирование:
CH2=CH—CH=CH2CH3—CH2—CH2—CH3
б) галогенирование:
CH2=CH—CH=CH2CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
Эти реакции протекают, например, при обесцвечивании бромной воды (качественная реакция). 

Полимеризация (используется при производстве синтетических каучуков):
nCH2=CH—CH=CH2(—CH2—CH=CH—CH2—)nбутадиен-1,3полибутадиен
(бутадиеновый каучук)2-метилбутадиен-1,3
(изопрен)полиизопрен
(изопреновый каучук)
Такой же состав - (C5H8)n - имеет и природный полимер - натуральный каучук.Алкадиены, как алкены и алкины, обесцвечивают помимо бромной воды и раствор перманганата калия.Получение алкеновДегидрирование алканов: CH3—CH3  CH2=CH2 + H2Дегалогенирование галогеналканов: CH2Br—CH2Br + Zn  CH2=CH2 + ZnBr2Дегидрогалогенирование галогеналканов: CH3—CH2Cl + NaOH  CH2=CH2 + NaCl + H2OДегидратация спиртов (лабораторный Крекинг алканов: C4H10  C2H6 + C2H4Получение алкиновДегидрирование алканов: CH3—CH3  CH  CH + 2H2;    2CH4  3H2 + CH  CH.Карбидный Получение алкадиеновДегидрирование алканов: CH3—CH2—CH2—CH3  CH2=CH—CH=CH2 +2H2Дегидратация и дегидрирование этанола (метод С. В. Лебедева; только для бутадиена):
2CH3—CH2OH  CH2=CH—CH=CH2 +2H2O + H2

3Сu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Масса кислоты(HNO3)=840*0,15=126гр
n(HNO3)=m/Mr=126/63=2моль
48гр Cu это 100%
Х80%

Х=48*80/100=38,4гр (Сu)
n(Cu)= m/Mr= 38,4/63,5=0,6моль

Составим пропорцию по уравнению:
0,6/3=х/3
Х=0,6(Cu(NO3)2)
M(Cu(NO3)2=n*Mr= 0,6*188=112,8гр

0,6/3=х/2. Х=0,4моль(NO)

V(NO)=0,4*22,4=8,96л

2. AI+6HNO3t=. AI(NO3)3 +3NO2+3H2O
12 грамм это 100%
Х. 90%

МассаAI= 12*90/100=10,8 грамм
n(AI)=10,8/27=0,4моль
M(HNO3)=189*0,4=75,6гр
n(HNO3)=75,6/63=1,2моль
По уравнению соль в 6 раз меньше ,чем кислоты
1,2/6=0,2 моль AI(NO3)3
Mr(AI(NO3)3)=213г/моль
M(AI(NO3)3)=213*0,2=42,6гр
n(NO2)=0,6моль
V(NO2)=0,6*,22,4=13,4л