за с лабораторной по химии (реакции и наблюдения)
Опыт №1.Свойства глюкозы.
1.1. Доказать, что глюкоза - альдегидоспирт.
Отмерить и налить в пробирку 1мл раствора сульфата меди, отмерить и добавить 2мл раствора щелочи натрия. К полученному осадку отмерить и добавить 2мл раствора глюкозы С6Н12О6. Встряхнуть пробирку (сравнить результат с лабораторной работой №13). Результат занести в таблицу-2 уравнения реакци
Результат занести в таблицу отсчета.
1.2. Отмерить и налить в пробирку 1мл раствора нитрата серебра, добавить 2-3 капли щелочи натрия, отмерить и добавить 0.5 мл нашатырного спирта (получение аммиачного раствора оксида серебра. Уравнение реакции писать с Ag2O). К полученному раствору отмерить и добавить 1мл раствора глюкозы. Затем равномерно обогреть пробирку пламенем спиртовки, не доводя до кипения (сравнить с лабораторной работой №14).
Результат занести в таблицу отсчета.
Опыт №2. Гидролиз сахарозы
2.1.Отмерить и налить в пробирку 3мл раствора сахарозы С12Н22О11, отмерить и добавить 1мл раствора разбавленной соляной кислоты. Нагревать содержимое пробирки 3-5 минут. В другую пробирку отмерить и налить 1мл сульфата меди, отмерить и добавить 2мл щелочи натрия, полученный осадок смешать с горячим раствором сахарозы (2 уравнения реакции).
Результат занести в таблицу отсчета.
Опыт №3. Свойства крахмала. (Домашний эксперимент).
Отрезать ломтик сырого картофеля и смазать йодной настойкой. Ломтик белого хлеба смочить водой и смазать йодной настойкой. В маленькую ёмкость налить 50мл воды (можно больше), добавить 0.5 чайной ложки крахмала, постоянно помешивая, довести до кипения (приготовить крахмальный клейстер). Остудить его и добавить 2-3 капли йодной настойки, прокипятить и снова остудить. Сделать выводы.
Результат занести в таблицу отсчета.
2)аллотропная модификация
3)кислород
4)озон
5)сера
6) мышьяк
7)водород
8)галогены
9)углерод
10)фосфор
11)кремний
12)азот
13)благородные газы
14)селен
15)сурьма
16)теллур
17)алмаз
18)графит
19)бор
20)электроотрицательность
21) сродство к электрону
22)окислитель
23)водные растворы
24)оксиды
25)кислоты
26) фториды
27)хлориды
28) кислотный остаток
29) степень окисления
30)валентность
31)активность
32)инертность
33)изоляторы тепла и электричества
34)плохие проводники
35)анион
36)простые вещества
37) газы
38) твёрдые вещества
39)жидкости
40)кристаллическая решетка
41)реакции самоокисления-самовосстановления
42)агрегатные состояния
43)восстановитель
44)окислительно-восстановительный потенциал
45)углекислый газ
46)водородные соединения
47)аммиак
48)сероводород
49)перекись водорода
50)биогенные неметаллы
находим моли алюминия =5,4\27=0,2 моль
количество молей серной кислоты=0,2Х3\2=0,3 МОЛЬ
масса серной кислоты =0,3 мольх98 (молярная масса серной кислоты)=29,4 грамма
составляем пропорцию по определению процентной концентрации
в 100 граммах раствора- 34 г серной кислоты
Х -29,4 г
Х=86,47 граммов раствора серной кислоты
объём находим из формулы m=VP
гдеР-это плотность раствора объём=массу раствора делим на плотность
объём раствора=86,47\1,255=68,9 мл