Чтобы ответить на данный вопрос, мы должны рассмотреть электронную структуру каждой из перечисленных молекул и выяснить, какие орбитали участвуют в образовании ковалентной связи.
1) H2 молекула:
Молекула H2 состоит из двух атомов водорода. Каждый атом водорода имеет только одну электронную орбиталь, называемую 1s. Когда эти два атома соединяются, их 1s-орбитали перекрываются, образуя одну сигма-связь между ними.
2) HF молекула:
HF молекула состоит из атома водорода и атома фтора. Атом водорода имеет одну 1s-орбиталь, а атом фтора имеет несколько орбиталей, включая 1s, 2s и 2p. Однако, для образования ковалентной связи, мы будем смотреть на наиболее энергетически выгодные орбитали. В данном случае, 1s орбиталь атома водорода и 2p орбиталь атома фтора перекрываются, образуя сигма-связь между ними.
3) NH3 молекула:
NH3 молекула состоит из атома азота и трех атомов водорода. Атом азота имеет три орбитали, включая 2s и 2p. Каждый атом водорода имеет одну 1s-орбиталь. Для образования ковалентной связи, мы должны рассмотреть перекрытие между орбиталями азота и водорода. В данном случае, 2s-орбиталь азота и 1s-орбитали водорода перекрываются, образуя три сигма-связи.
4) H2O молекула:
H2O молекула состоит из атома кислорода и двух атомов водорода. Атом кислорода имеет две орбитали, включая 2s и 2p. Каждый атом водорода имеет одну 1s-орбиталь. Для образования ковалентной связи, мы должны рассмотреть перекрытие между орбиталями кислорода и водорода. В данном случае, 2s-орбиталь кислорода и 1s-орбитали водорода перекрываются, образуя две сигма-связи.
Итак, вопрос заключается в выборе молекулы, в которой ковалентная связь образуется только за счёт перекрывания между собой только s-орбиталями. При рассмотрении всех перечисленных молекул, только молекула H2 (вариант 1) соответствует данному условию. В остальных молекулах перекрывание орбиталей также происходит с участием p-орбиталей.
Надеюсь, это объяснение понятно школьнику. Если у него возникнут еще вопросы, я готов на них ответить.
Чтобы ответить на данный вопрос, мы должны рассмотреть электронную структуру каждой из перечисленных молекул и выяснить, какие орбитали участвуют в образовании ковалентной связи.
1) H2 молекула:
Молекула H2 состоит из двух атомов водорода. Каждый атом водорода имеет только одну электронную орбиталь, называемую 1s. Когда эти два атома соединяются, их 1s-орбитали перекрываются, образуя одну сигма-связь между ними.
2) HF молекула:
HF молекула состоит из атома водорода и атома фтора. Атом водорода имеет одну 1s-орбиталь, а атом фтора имеет несколько орбиталей, включая 1s, 2s и 2p. Однако, для образования ковалентной связи, мы будем смотреть на наиболее энергетически выгодные орбитали. В данном случае, 1s орбиталь атома водорода и 2p орбиталь атома фтора перекрываются, образуя сигма-связь между ними.
3) NH3 молекула:
NH3 молекула состоит из атома азота и трех атомов водорода. Атом азота имеет три орбитали, включая 2s и 2p. Каждый атом водорода имеет одну 1s-орбиталь. Для образования ковалентной связи, мы должны рассмотреть перекрытие между орбиталями азота и водорода. В данном случае, 2s-орбиталь азота и 1s-орбитали водорода перекрываются, образуя три сигма-связи.
4) H2O молекула:
H2O молекула состоит из атома кислорода и двух атомов водорода. Атом кислорода имеет две орбитали, включая 2s и 2p. Каждый атом водорода имеет одну 1s-орбиталь. Для образования ковалентной связи, мы должны рассмотреть перекрытие между орбиталями кислорода и водорода. В данном случае, 2s-орбиталь кислорода и 1s-орбитали водорода перекрываются, образуя две сигма-связи.
Итак, вопрос заключается в выборе молекулы, в которой ковалентная связь образуется только за счёт перекрывания между собой только s-орбиталями. При рассмотрении всех перечисленных молекул, только молекула H2 (вариант 1) соответствует данному условию. В остальных молекулах перекрывание орбиталей также происходит с участием p-орбиталей.
Надеюсь, это объяснение понятно школьнику. Если у него возникнут еще вопросы, я готов на них ответить.